下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

B

【解析】

試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，則A、反應(yīng)2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，適用于勒夏特列原理，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)前后體積不變，加壓平衡不移動(dòng)，但碘的濃度增大，因此顏色加深，B正確；C、該反應(yīng)溶解平衡適用于勒夏特列原理，C錯(cuò)誤；D、氨水的濃度稀釋10倍，但氨水的pH并沒(méi)有降低1個(gè)單位，這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中又有氫氧根電離出來(lái)，即存在電離平衡，適用于勒夏特列原理，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查勒夏特列原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三1月份階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)

B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

D．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

元素的相關(guān)信息

A

存在多種核素，其中一種核素沒(méi)有中子

B

核外電子排布式三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同

C

其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大

D

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素

E

單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時(shí)，火焰呈黃色

F

位于第三周期ⅦA族

G

未成對(duì)電子數(shù)最多的副族元素

（1）G元素的價(jià)層電子排布式為 。

（2）D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 （用微粒符號(hào)表示）。

（3）B、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)名稱）。

（4）由上述兩種元素組成的與O3互為等電子體的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為 。

（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式 。

（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團(tuán)的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （任寫(xiě)一種）。

（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。則下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關(guān)系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a(chǎn) mol/L HClO與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，則a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O → H2CO3＋2OH－

B．a(chǎn)-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

C．b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O

D．c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－→ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)只能用來(lái)表示一種微粒的是

A． B． C．CH4O D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。已知：

CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2

根據(jù)題意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L�，F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量?jī)x器有 （選填編號(hào)）。

a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．電子天平

34．受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

35．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有 。

36．干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 （選填下列編號(hào)），其目的是 。

a．濃H2SO4 b．無(wú)水CaCl2 c．堿石灰 d．無(wú)水CuSO4

37．丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 （填寫(xiě)化學(xué)式）。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I-、Br-

B．甲基橙呈黃色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-

C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對(duì)其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)。完成下列填空：

35．實(shí)驗(yàn)室用啟普發(fā)生器制備硫化氫氣體，原料可選用__________（選填編號(hào)）。

A.稀鹽酸與硫化銅 B.稀硫酸與硫化亞鐵

C.稀硝酸與硫化鋅 D.濃鹽酸與硫化鈉

若要得到一瓶干燥純凈的硫化氫，除啟普發(fā)生器外，還應(yīng)選用的裝置依次是____（填編號(hào)）。

36．如圖，將充滿相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對(duì)口放置，抽去毛玻璃片充分反應(yīng)。觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是______________。

37．一種回收硫的方法稱為克勞斯法，其主要流程是先將部分H2S氧化為SO2，再與剩余H2S作用。若廢氣中含67.2 m3 H2S，為充分回收硫，需要消耗空氣_____m3（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。

38．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫。主要過(guò)程分兩步：

第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此過(guò)程中溶液pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

第二步，過(guò)濾后對(duì)濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2H+ 2Fe3+ + H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢(shì)是：① H2S的吸收率高；②____________。有人提出，第二步可以改為向所得溶液中通入O2，也能實(shí)現(xiàn)同樣的目的，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

39．請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一種從硫化氫中回收硫的方法（用化學(xué)方程式表示）。_________________

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