【題目】在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO(g)和1molH2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A．體系的總壓強(qiáng)不變

B．體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．單位時(shí)間消耗0.1molCO(g)的同時(shí)生成0.1molH2O(g)

【答案】BD

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體等體積變化的可逆反應(yīng)，因此體系的總壓強(qiáng)始終不變，不能用總壓強(qiáng)來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。錯(cuò)誤。B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。因此，可以用來(lái)判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。正確。C．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，由題干可知容器的體積不變，所以體系內(nèi)氣體的密度肯定不變。因此，不能用來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。單位時(shí)間消耗0.1molCO(g)的同時(shí)生成0.1molH2O(g)，前者表示正反應(yīng)方向速率，后者表示逆反應(yīng)速率。且兩者速率比為101:1.所以可以用來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。故選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實(shí)驗(yàn)室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一、用甲酸制備一氧化碳

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，制備裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出）

（1）b儀器的名稱(chēng)為___________，c的作用是___________。

（2）制備CO時(shí)，濃硫酸與甲酸的混合方式是___________。

實(shí)驗(yàn)二、用甲酸制備甲酸銅[Cu（HCOO）24H2O]

步驟一：堿式碳酸銅的制備

步驟二：甲酸銅的制備

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過(guò)濾，濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，洗滌，得Cu（HCOO）24H2O產(chǎn)品，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率。回答下列問(wèn)題：

（3）在制備堿式碳酸銅的過(guò)程中，如果溫度過(guò)高，對(duì)產(chǎn)物有何影響？___________。

（4）步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為___________。

（5）本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法．

①傾析法使用到的儀器有___________；

②采用減壓過(guò)濾的裝置對(duì)步驟二中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過(guò)濾；

③步驟二的實(shí)驗(yàn)中，需用到下列裝置___________

（6）最終稱(chēng)量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為___________________。

（3）E裝置的作用______________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)______________mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在298K，100kPa時(shí).CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量(假定熱量未損失)，則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為__________。

（2）利用甲烷的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液.多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，實(shí)際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率是__________。

（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：

①當(dāng)開(kāi)關(guān)K1閉合，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的__________腐蝕。

②當(dāng)開(kāi)關(guān)K2閉合，則總反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中試劑是 ；

（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

Ⅱ.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

（1）A中固體試劑是 （選填序號(hào)）；

A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

（3）有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯用途廣泛，工業(yè)上可通過(guò)下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A__________、D__________。

（2）指出反應(yīng)類(lèi)型：①__________，②__________。

（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________；反應(yīng)②__________。

（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

A．難溶于水B．沸點(diǎn)較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應(yīng)

（5）E的同分異構(gòu)體很多，指出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種，

①屬于鏈狀結(jié)構(gòu)②羥基不能直接連在不飽和碳原子上

③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結(jié)構(gòu)④不考慮各種立體異構(gòu)

并寫(xiě)出其中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A．斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C．斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-

D．斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣

B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣

C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，由于隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以正反應(yīng)是 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ；

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合適的催化劑

E．增大容器的容積

（3）在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v (CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。（要書(shū)寫(xiě)解題過(guò)程）

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