下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))


  1. A.
    把反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池時(shí),鐵作正極
  2. B.
    已知:25℃時(shí),Mg(OH)2的 Ksp=5.61×10ˉ12,MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11,那么,25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小
  3. C.
    將含有0.1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中,能形成0.1NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子
  4. D.
    假如有28gFe通過(guò)吸氧腐蝕的方式最后變成了鐵銹,那么,整個(gè)過(guò)程中就有0.25NA個(gè)氧氣分子得到了電子
B
分析:A、依據(jù)原電池的工作原理和組成分析,根據(jù)電極反應(yīng)確定正負(fù)極;
B、依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積比較原則,當(dāng)物質(zhì)的陰陽(yáng)離子比相同時(shí),可以用Ksp大小比較溶解性大��;
C、依據(jù)膠體粒子是微粒的結(jié)合體分析;
D、依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的氧化還原反應(yīng)的電子守恒計(jì)算分析,鐵最終為三價(jià)鐵,氧元素從0價(jià)到-2價(jià);
解答:A、反應(yīng)中化合價(jià)升高的失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,依據(jù)反應(yīng)化合價(jià)變化,鐵從0價(jià)升高到+2價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B、飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比陰陽(yáng)離子的組成比相同,物質(zhì)的溶解性可以直接用Ksp大小進(jìn)行比較,題干中氫氧化鎂的Ksp小于氟化鎂,溶液中的鎂離子濃度小于氟化鎂,故B正確;
C、0.1mol氯化鐵的濃溶液滴入到足量的沸水中,因?yàn)槟z體粒子是微粒的集合體,氫氧化鐵膠體粒子應(yīng)小于0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、28gFe物質(zhì)的量為0.5mol,28gFe通過(guò)吸氧腐蝕的方式最后變成了鐵銹,根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的變化可知鐵最終變化為三價(jià)鐵,氧氣得電子變化為-2價(jià)氧元素,根據(jù)電子守恒得到:
4Fe~2Fe2O3~12e-~3O2,所以0.5mol鐵吸氧腐蝕生銹后,需要氧氣物質(zhì)的量==0.375mol,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池的原理應(yīng)用,電極反應(yīng)、電極名稱的判斷,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,膠體離子的組成,金屬的吸氧腐蝕過(guò)程中的電子守恒的應(yīng)用.
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下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值〕( �。�

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下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5N
B.在常溫常壓下,1mol Ne含有的原子數(shù)為N
C.71g Cl2所含原子數(shù)為2N
D.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5N
B.在常溫常壓下,1mol Ne含有的原子數(shù)為N
C.71g Cl2所含原子數(shù)為2N
D.在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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下列說(shuō)法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值〕( )
A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為N
B.4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為O.1N
C.lmol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N

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