根據(jù)反應：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是

 

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

 

D

【解析】

試題分析：在其它條件相同時，濃度越大，速率越快；在濃度相同時，溫度越高，速率就越快，因此反應速率最快的是D。

考點：考查濃度、溫度對化學反應速率的影響的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

航天飛機用高氯酸銨(NH4ClO4)與鋁粉的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，方程式為:2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) △H = -Q kJ／mol下列不正確的是

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上看，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑的作用

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季湖南省高二上學期第一次階段測試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法，

A．在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值．

B．改變濃度,平衡常數(shù)會變

C．同條件下，平衡常數(shù)只與溫度有關．

D．化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必定發(fā)生改變．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市十校高三10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、 II正確并且有因果關系的是（ ）

選項

敘述I

敘述II

A

鋅金屬活動性比鐵強

海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕

B

Ba(OH)2可與鹽酸反應

Ba(OH)2可用于治療胃酸過多

C

SiO2是酸性氧化物

SiO2能與水反應生成硅酸

D

H2O2有氧化性

H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

② CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應器，在一定條件下發(fā)生反應①，測得在一定壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol·L-1·min-1。

（3）在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應②生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號)：

A.c ( H2 )減少；

B.平衡常數(shù)K增大；

C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加；

D.正反應速率加快，逆反應速率減慢；

E.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用圖裝置模擬上述過程，

則： Co2+在陽極的電極反應式為： ；除去甲醇的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）化學興趣小組的同學設計實驗探究濃硫酸與木炭反應后產(chǎn)生氣體的成分。

（1）寫出濃硫酸與木炭反應方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：____________________。

【裝置設計】組裝如下的實驗裝置，然后進行實驗探究。

（2）裝入反應物之前，必須先 。

（3）要驗證產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請在答題卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡圖，并標明試劑。

【實驗探究】

（4）觀察實驗，完成實驗現(xiàn)象的部分記錄：

實驗裝置

①

②

③

實驗現(xiàn)象

 

……

 

（5）實驗裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用 ，III的作用 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7， 下列說法正確的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的電離方程式：HA ＝ H+ + A－

D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為 。

（2）工業(yè)上常用氯氣與熟石灰反應制漂白粉，漂白粉的有效成分為 （填化學式）。

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 。

（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；

從②的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。

（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 。為什么？ 。

（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應屬于

A、化合反應 B、氧化還原反應 C、置換反應 D、分解反應

 

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