Question

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：EAl；畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得：y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，設(shè)E的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol×y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×2×1，解得：y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E為Al，
（1）根據(jù)分析可知E為鋁元素；A為O元素，其離子為O^2-，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
故答案為：鋁；；
（2）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學(xué)式為Al₂O₃，氧化鋁能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（3）D為Cl、E為Al，二者形成的化合物為氯化鋁，向氯化鋁溶液中滴入燒堿溶液，開始時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，氫氧化鋁沉淀逐漸溶解，之至沉淀完全消失，
故答案為：先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意理解同主族元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系，注意利用電子守恒確定元素化合價(jià)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．