T℃時(shí)在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示;若保持其他條件不變,反應(yīng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
A
【解析】
試題分析:A、根據(jù)圖1分析,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.4mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g),故A正確;
B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),X的濃度變化量為0.3mol/L ,則v(X)=0.1mol/(L?min),故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷,T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài),說(shuō)明反應(yīng)速率大,根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T2溫度高,溫度升高時(shí)Y的百分含量降低,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)增大,故C錯(cuò)誤;
D、圖3與圖1比較,圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變,應(yīng)是加入催化劑所致,故D錯(cuò)誤;故選A。
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象等相關(guān)知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
合成氣(CO和H2)是重要的化工原料,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣(CO和H2),4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量,寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)工業(yè)上常用合成氣來(lái)冶煉金屬,其中CO還原氧化鐵來(lái)冶煉生鐵方程式如下:
3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 。
A.容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 B.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C.n (CO) :n (CO2) = 1:1 D.容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)容積為4L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s),反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為40g/L,求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= ___、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
提示:①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2·6H2O;
②MgO的熔點(diǎn)為2852oC,無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714oC。
(1)操作②的名稱(chēng)是________、________、過(guò)濾。
(2)試劑a的名稱(chēng)是_______________________。
(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟_____________________________
_________________________________________________________________________。
(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來(lái)制取鎂單質(zhì);而不采用:加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其原因是_______________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明下列情況下使用玻璃棒的目的;
過(guò)濾時(shí):__________________________、蒸發(fā)時(shí):________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化石燃料及其加工說(shuō)法正確的是
A.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,二者都是不可再生資源
B.石油分餾和煤干餾都是物理變化,前者可得到汽油、煤油等,后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
C.石油裂化主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量,尤其是汽油的產(chǎn)量
D.煤的液化指的是把煤加熱到熔點(diǎn)以上使其變成液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料,其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì),然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學(xué)工藝流程如下:
(1)通過(guò)__________(填操作名稱(chēng))可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+。
(2)若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH=12,下列說(shuō)法正確的是___________。
A該溶液中
B.該溶液中
C.該溶液中
D.若將該溶液稀釋至100倍,則pH=10。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。取0.5L該溶液先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0 009 mol/L,則該溶液中至少應(yīng)加入_______molKMnO4 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是:
A相同溫度時(shí),1mol/L氨水與05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1
B.1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此時(shí)混合液中
D.硫化鈉溶液中,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B.鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C.用惰性電極電解KOH溶液,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移,則生成l molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示,其中正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014河南省南陽(yáng)市春期高二期終質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
B.蛋殼溶于食醋:CaCO3+CH3COOH===CH3COOCa+H2O+CO2↑
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-―→2C6H5OH+2CO
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