Question

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）化合物CD₂是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物中，極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物中化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（6）用電子式表示EA的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素；
E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，則E位于第三周期、D位于第二周期、A位于第一周期，A為H元素；D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，D為O元素，C原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素，前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍，則E是Na元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B是形成化合物種類最多的元素，則B是C元素；
E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層，則E位于第三周期、D位于第二周期、A位于第一周期，A為H元素；D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，D為O元素，C原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素，前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍，則E是Na元素，
（1）通過以上分析知，A是H元素、E是Na元素，故答案為：H；Na；
（2）化合物NO₂是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物為H₂O₂，過氧化氫分子中H-O鍵為極性鍵、O-O鍵為非極性鍵，所以極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1，
故答案為：紅棕；2：1；
（3）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞C＞N＞O＞H，故答案為：Na＞C＞N＞O＞H；
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物為碳酸氫銨，該化合物受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，
故答案為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（5）A、D、E三種元素形成的化合物為NaOH，NaOH中化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（6）用電子式表示NaH的形成過程為，故答案為：．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關系及應用，為高頻考點，涉及元素推斷、化學用語、元素化合物性質(zhì)等知識點，正確推斷元素、熟悉元素化合物性質(zhì)是解本題關鍵，注意NaH是離子化合物，該化合物中H元素化合價為-1價．