1．有四種正鹽的混合溶液，含有0.2mol•L-1Na+、0.25mol•L-1Mg2+、0.4mol•L-1Cl-，則SO42-的濃度為0.15mol/L．

分析 任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒規(guī)律，根據(jù)電荷守恒計(jì)算硫酸根離子物質(zhì)的量濃度．

解答 解：根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中應(yīng)滿(mǎn)足：2c（Mg2+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.25mol/L×2+0.2mol/L=0.4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.15mol/L；
故答案為：0.15mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀H2SO4觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列反應(yīng)所畫(huà)圖象正確的是（　�。�
ABCD
將二氧化硫通入到一定量氯水中將氯化鋁溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液將鐵粉加入到一
定量氯化鐵溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出A1、A2可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）寫(xiě)出B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有4種（不包括D）．任意寫(xiě)出其中一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名稱(chēng)是疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)，N平均為-$\frac{1}{3}$價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb（N3）2是反應(yīng)物之一．根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛（Pb）的常見(jiàn)化合價(jià)是+2、+4，將Pb3O4寫(xiě)成常見(jiàn)化合價(jià)的氧化物的形式為2PbO•PbO2（已知Fe3O4可寫(xiě)成FeO•Fe2O3）．
（2）已知Cr的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO4）2中Cr的化合價(jià)為+2，Mn的化合價(jià)為+7．
（3）Pb（N3）2在該反應(yīng)中是還原劑，它的產(chǎn)物是NO、Pb3O4，1mol Pb（N3）2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是$\frac{44}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）寫(xiě)出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為$\frac{1}{2}$．（填數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SOCl2（亞硫酰氯）是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫，用途非常廣泛．已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2．
（1）SOCl2中S元素位于周期表中第三周期VIA族．
（2）上述SOCl2的制備反應(yīng)中，生成1mol SOCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol 電子．
（3）SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O．
（4）無(wú)水AlC13是有機(jī)反應(yīng)的催化劑，也是制取無(wú)水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的原料，可由AlC13 溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl2•6H2O，再脫水得到AlCl3．
①AlC13中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）．
②AlC13•6H2O 中加人SOCl2并加熱可制得無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+6SO2↑+12HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有10種．
（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)是3-甲基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)是2-甲基丁烷．
（3）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)是5，6-二甲基-3-乙基-1-庚烯，將其在催化劑存在條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)為2，3-二甲基-5-乙基-庚烷．
（4）某有機(jī)物的系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；
（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是c；水電離程度最大的是c；
（4）若使c點(diǎn)溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填標(biāo)號(hào)）．
A．加熱    B．加鹽酸        C．加冰醋酸       D．加入固體KOH
E．加水    F．加固體CH3COONa       G．加Zn粒．

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