低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
130℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動．
解答： 解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確．
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
B、向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2
C、氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水
D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明溶液中c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和
CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）
和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制
得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3和CH4的混合氣體2.24L，所含電子總數(shù)為2NA
B、7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C、78 g 過氧化鈉與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體，發(fā)生 a A（g）?b B（g）+c C（g）反應(yīng)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來的一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時c（A）變?yōu)樵胶獾?0%，下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＞b+c
B、物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)減小
C、平衡向正反應(yīng)方向移動
D、平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.04
B、0.04mol/（L．s）
C、0.08mol（L．s）
D、0.04mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 該粒子的說法不正確的是（　　）
A、核電荷數(shù)為9
B、核外有兩個電子層
C、屬于陰離子
D、在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA
B、22.4L NH3中含有的原子總數(shù)為4NA
C、1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點燃條件下與O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D、常溫條件下，等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是
 
．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有
 
．
（3）取10.00mL待測液，用
 
量�。�
（4）用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：
 
．
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案