【題目】乙醇（C2H5OH）燃料電池是一種新型電池，其中采用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.通入乙醇的a電極是正極

B..氧氣在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池工作時，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移

D.電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極

【答案】D

【解析】

由質(zhì)子的移動方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負(fù)極，A錯誤；

B．在b電極上發(fā)生反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C．電池工作時，陽離子（質(zhì)子）向電池的正極移動，C錯誤；

D．電池工作時，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是

①室溫下，的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A. 溶液的pH不再變化

B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)

C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

D. c(I－)＝2ymol·L－1

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【題目】已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。

試回答下列問題：

（1）A是________極，材料是________，電極反應(yīng)為_____________，B是________極，材料是________，主要電極反應(yīng)為_________________，電解質(zhì)溶液為________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈________色。

（3）常溫下，若甲池中陰極增重12.8 g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為________，pH為________。

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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（已知質(zhì)子交換膜的作用是只允許H+通過）（ ）

A.該電池在高溫下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的電極反應(yīng)式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b電極是電池的負(fù)極

D.該電池工作時，H+向左通過質(zhì)子交換膜

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【題目】1887年，英國人赫勒森發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個龐大的家族，種類達(dá)100多種。應(yīng)用廣泛的是Zn—MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。電池工作一段時間后，電池內(nèi)存在7種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。請回答下列問題

（1）該電池的負(fù)極材料是__；電池工作時，電子流向__（填“正極”或“負(fù)極”，下同）；放電時NH4+向___移動。

（2）該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__，被氧化的元素是__。若有17.4g氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為__NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）普通鋅錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是___。

（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的__（填序號）。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

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【題目】雜志Joule中題為“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，闡述關(guān)于電化學(xué)技術(shù)固定CO2新的反應(yīng)途徑。下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用的Li—CO2電池組成為釕電極／CO2—飽和LiClO4—DMSO電解液／鋰片。下列說法錯誤的是

A.釕電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

B.Li—CO2電池電解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

C.這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少CO2的排放，還可將CO2作為可再生能源載體

D.CO2的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mole-

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【題目】半胱氨酸是食品加工中最常用的“面團(tuán)改良劑”，它可以促進(jìn)面筋的形成。已知：α-氨基丙酸為；β-氨基丙酸為�；卮鹣铝袉栴}：

（1）半胱氨酸是一種含有一個硫氫基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.45%，其分子中硫氫基和氨基不在同一個碳原子上，硫氫基與半胱氨酸的β碳原子直接相連，則半胱氨酸的相對分子質(zhì)量為__________，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）半胱氨酸可以生成一種九肽，則這種九肽的分子式為__________。

（3）現(xiàn)有一種多肽的分子式為CxHyN12OmSn，將其完全水解只得到下面三種氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天門冬氨酸（），則將一個該多肽分子完全水解，得到的天門冬氨酸的數(shù)目為_________。

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