14．實驗室需用到900mL0.1mol/L的稀鹽酸，擬用量筒取用9mol/L的濃鹽酸在容量瓶中進行配制．下列有關說法正確的是（　�。�
A．應量取的濃鹽酸的體積是10.0mL
B．若開始時潔凈的容量瓶中有少許蒸餾水，對實驗沒有影響
C．量取濃鹽酸時，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以要多量取lmL濃鹽酸
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應立即加少量蒸餾水補至刻度線

分析 A．依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，應該配制1000mL鹽酸；
B．定容時需要加蒸餾水；
C．鹽酸揮發(fā)的量很少，而且不能確定；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加少量蒸餾水補齊，導致溶液的體積偏大．

解答 解：A．需用到900mL0.1mol/L的稀鹽酸，要用1000ml容量瓶配制，設需要濃鹽酸的體積為V，則V×9mol/L=0.1mol/L×1L，解得V=0.0111L=11.1mL，故A錯誤；
B．定容時應繼續(xù)加人蒸餾水，所以開始時潔凈的容量瓶中有少許蒸餾水，對實驗沒有影響，故B正確；
C．鹽酸揮發(fā)的量很少，而且不能確定，所以不能隨意更改鹽酸的體積，故C錯誤；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加少量蒸餾水補齊，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理是解題關鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．CuCl2溶液蒸干灼燒后得到CuCl2固體
B．火力發(fā)電的目的是使化學能轉(zhuǎn)換為電能
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性．
D．將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．某氣態(tài)烴含C  85.7%，含H  14.3%，經(jīng)測定該氣態(tài)烴的密度是H2的28倍．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．
（1）求該烴的分子式；
（2）該烴核磁共振氫譜圖中顯示有三組吸收峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是（　�。�
A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到
B．銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型
C．銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受
D．銅的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．450mL，52.65gB．500mL，58.5gC．450mL，117gD．500mL，52.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某飽和溶液的①溶液質(zhì)量，②溶劑質(zhì)量，③溶液體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用以上部分已知條件不能計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度的是（　�。�
A．①②④⑥B．②④⑤C．①②③④D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3•5H2O晶體析出．該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)．為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO2全部逸出），測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.98
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
硫的質(zhì)量/g1.281.922.56
（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品A（填選項字母）
A．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三種成分
B．含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分
C．只含有Na2S2O3
（3）求第三份樣品中各成分的物質(zhì)的量．
（4）求所加硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若將63g該樣品與一定量的該硫酸溶液微熱，回答問題：
①欲計算生成SO2的體積，還需要提供的一個數(shù)據(jù)是（用a表示該數(shù)值，并注明單位）硫酸溶液的體積．當a=0.06時，V（SO2）=5.6；
②（2分）在圖1上畫出b隨a變化的曲線
（6）圖2是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
Ⅰ．實驗中應該選擇濃硫酸，是否使用98%的濃H2SO4否（填“是”或“否”），寫出⑥中反應化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
Ⅱ．①中的實驗現(xiàn)象為變紅．
Ⅲ．②中的現(xiàn)象證明SO2具有的化學性質(zhì)為漂白性．
Ⅳ．③中的實驗現(xiàn)象是變渾濁（生成淡黃色沉淀），證明SO2有氧化性．
Ⅴ．④中的實驗現(xiàn)象是紫紅色褪去，證明SO2有還原性．
Ⅵ．⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑．請回答下列問題：
（1）磷原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；其最外層有5種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為4個．
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式，COS屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：
24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
1）配平上述方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．
2）上述反應中氧化劑是硫酸銅，當吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子4.8mol．
氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
（4）寫出反應 II的離子方程式：H2S+2OH-=S2-+2H2O；
（5）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．Ca2+、H+、C1-、OH-D．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

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