【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（ ）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

【答案】B

【解析】

試題分析：構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，即a＞b，c＞d，a＞c，d＞b，金屬活動(dòng)性由大到小的順序是a＞c＞d＞b，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是( )

A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是（ ）

A. 乙烷與氯氣光照反應(yīng)

B. 乙烯與氯化氫氣體混合

C. 乙烯與氯氣混合

D. 乙烯通入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C。

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體。

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。

④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

（1）A的名稱是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E單質(zhì)的顏色是________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號(hào)是________。

（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是______；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

A．鹽酸和硫酸都屬于化合物 B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

C．硝酸銨和醋酸都屬于弱電解質(zhì) D．淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）

A．煤的氣化與液化

B．液體燃料呈霧狀噴出

C．通入大量的空氣

D．將煤塊粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z ,經(jīng)過(guò)t min后,測(cè)得物質(zhì)的濃度為 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（ ）

A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2Z

C．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________；

（2）e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號(hào)表示）

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素

O

P

電離能
kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，你的解釋是______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016屆邯鄲一�！俊净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

I4/kJmol-1

I5/kJmol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是________ (填元素符號(hào))。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng))，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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