16．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
（1）-OH與  組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）sp2雜化軌道：
（3）Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的比例模型圖：
（5）丙烷的分子球棍模型圖：
（6）次氯酸的電子式為
A．（1）（2）（4）（6）B．（2）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（1）（2）（5）

分析 （1）-OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式；
（2）sp2雜化軌道的空間構(gòu)型為平面三角形，夾角為120°；
（3）Fe2+有三個電子層，分別容納2 8 14個電子；
（4）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；
（5）丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，四個碳原子在一條鏈上；
（6）次氯酸中氧原子分別與氯原子和氫原子共用1對電子．

解答 解：（1）-OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故（1）正確；
（2）sp2雜化軌道的空間構(gòu)型為平面三角形，夾角為120°，雜化軌道為：，故（2）正確；
（3）Fe2+有三個電子層，分別容納2 8 14個電子，故（3）錯誤；
（4）二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為：，故（4）錯誤；
（5）丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，四個碳原子在一條鏈上，丙烷的球棍模型為：，故（5）正確；
（6）次氯酸的中心原子為O原子，次氯酸正確的電子式為：，故（6）錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)用語的判斷，熟悉原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、分子模型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
B．氧化鎂可以用作耐火材料
C．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體
D．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知冰銅的化學(xué)式為mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，為工業(yè)上冶煉銅的中間產(chǎn)物，由冰銅繼續(xù)冶煉銅的流程可表示如圖1：

（1）石英砂的主要成分為SiO2；熔渣的主要成分為FeSiO3．
（2）焙燒過程所得氣體中含有大量污染性氣體，不能隨意排放，為了充分利用資源，可回收該污染性氣體生產(chǎn)硫酸．回收該氣體可選用下列試劑中的c（填字母序號）．
a．濃硫酸      b．濃硝酸      c．氨水
（3）焙燒過程冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉如圖2所示，A極應(yīng)為粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；．
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硒是人體必需微量元素，Se也是制光電池的一種原料，人體缺乏Se就會得“克山病”．在電解銅的陽極泥中含有3-14%Se元素，該元素以Se單質(zhì)、Cu2Se形式存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽極泥中提取Se 的流程如下：

（1）濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
（2）流程②的目的是除去難熔雜質(zhì)使SO2、SeO2揮發(fā)出來
（3）SeO2與SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（4）工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸
（5）稱取5.000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4標準溶液（只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6））．反應(yīng)完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴至終點，消耗15.00mL．則電解銅陽極泥中Se的質(zhì)量分數(shù)為3.950%（保留四位有效數(shù)字）若用FeCl2溶液為Fe2+標準溶液滴至終點，對測定Se的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果是否有影響，理由是Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標準溶液反應(yīng)，使測得Se的質(zhì)量分數(shù)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，
試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中藍色的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
③若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣、C中加硅酸鈉溶液，溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為該裝置有缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．28g CO、C2H4混合氣體的分子總數(shù)NA，體積約為22.4L
B．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中所得氣體中含有0.4NA中子
C．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol/LFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C9H12的芳香烴的苯環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為（　�。�
A．8種B．16種C．22種D．24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示1正確的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
試驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響
b．實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響．
c．實驗2和4探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
體積（mL）濃度（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢Ψ磻?yīng)速率的影響；若50°C時，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖2．

（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
試驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．
通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H2SO4溶液的濃度增大．
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為45.18g．

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同步練習(xí)冊答案