不能用平衡移動(dòng)原理解釋的事實(shí)是

A．壓縮盛有I2和H2混合氣體的針筒，氣體顏色變深

B．pH均為4的鹽酸和NH4Cl(aq)中水的電離度后者大

C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

A

【解析】

試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。則A、壓縮盛有I2和H2混合氣體的針筒，由于反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動(dòng)。但由于碘蒸汽濃度變大，因此氣體顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A正確；B、鹽酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，因此pH均為4的鹽酸和NH4Cl(aq)中水的電離度后者大，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；C、打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)減小，因此有大量氣泡逸出，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C錯(cuò)誤；D、飽和食鹽水中氯離子濃度大，抑制氯氣的溶解，因此用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)原理應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是 。

下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是 。

A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．生石灰 D．硝酸亞鐵

（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

（3）在氧化爐里，催化劑存在時(shí)氨氣和氧氣反應(yīng)：

4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

在不同溫度時(shí)生成產(chǎn)物如圖一所示。在氧化爐里，反應(yīng)溫度通�？刂圃�800℃~900℃的理由是 。

（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為 ，需補(bǔ)充氨氣的理由是 。

（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu(NO3)2·3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa時(shí)，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。

現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105 Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C．反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D．反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下。由此可知原溶液中

A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定沒有K+ D．一定沒有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與事實(shí)吻合的離子方程式是

A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液的去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-_ Q（Q>0）

B．向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀：Ca2+＋OH-＋HCO3-→CaCO3↓＋H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3＋+4H2O

D．稀硝酸可洗去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-→ Ag+＋NO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市普陀區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑，其失效原因與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．硫化鈉溶液 B．氯水

C．硫酸亞鐵溶液 D．氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

44.D分子中的官能團(tuán)是__________；高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

45.寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

46.B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

47.A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

48.以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是＿＿

a．1molA可消耗2molNaOH

b．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成

c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在含有H+ 、SO42- 、Fe 2+ 的溶液中，加入含有下列離子的溶液后，溶液中的各種離子仍能大量共存的是

A．MnO4- B．CH3COO- C．S2O32- D．Br-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共10分)3－對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。

45．A的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式____ 。B中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

46．試劑C可選用下列中的_____________。

A、溴水 B、銀氨溶液

C、酸性KMnO4溶液 D、新制Cu(OH)2懸濁液

47．是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

48．E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

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