實驗室需要配制1mol?L-1的硫酸2L，需取用18.4mol?L-1的濃硫酸（密度為1.84g?mL-1）多少這毫升？（保留一位小數(shù)）
考點：溶液的配制
專題：計算題
分析：根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
解答： 解：稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為Vml，則1mol?L-1×2000ml=V×18.4mol?L-1，解得V≈108.7，所以需要濃硫酸的體積為108.7ml，
答：需取用18.4mol?L-1的濃硫酸108.7ml．
點評：本題考查了物質的量濃度的相關計算，題目難度不大，抓住稀釋前后溶質的物質的量不變是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分析：在4Fe3++2H2O=4Fe2++4H++O2↑反應中，每生成標準狀況下22.4LO2，電子轉移的個數(shù)為（　�。�
A、6.02×1023
B、1.806×1024
C、1.204×1024
D、2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

從柑桔中煉制萜二烯，下列有關它的推測不正確的是（　�。�
A、分子式為C10H16
B、常溫下為液態(tài)，難溶于水
C、與過量的溴的CCl4溶液反應后產(chǎn)物為
D、它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃、2L密閉容器中某一反應不同時刻各物質的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為
 
mol/（L?min）．
（3）T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為
 
．
物質ABDE
物質的量mol0.81.00.40.2
（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質的量如表所示：此時v（正）
 
v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有2H2+O2=2H2O反應，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，構成燃料電池，則負極通的應是
 
正極通的應是
 
 負極電極反應為
 
；正極電極反應為
 
；溶液pH值
 
（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質，則負極電極反應式為
 
；正極電極反應式
 
；溶液pH值
 
（填“增大”，“減少”，或“不變”）
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質，則負極電極反應式為
 
；正極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應物或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答：
（1）反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產(chǎn)物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14．A強熱分解的化學反應方程式為
 
．
（2）寫出反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：
 
．
（3）反應③的離子方程式為
 
；反應④的化學方程式為
 
．
（4）K和Q溶液是檢驗I溶液中陰離子的常見試劑，以Pt為電極電解1L0.1mol/LQ的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為
 
（設電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應式為
 
．
（5）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是
 
．（選填編號）
a．減壓            b．增加NH3的濃度     c．升溫     d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．
 

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為
 
，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
，通過比較
 
可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．
（5）已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是
 
，CS2熔點高于CO2，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

需配制0.92mol/L的稀硫酸90ml，可用18.4mol/L的濃硫酸稀釋來配制．回答下列問題：
（1）需取濃硫酸
 
 ml（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A
 
F．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列操作使結果偏高（或增大）的是
 
．
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應測定反應熱，用鐵質攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液洗
③用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標準液潤洗
④用蒸餾水濕潤的pH試紙測定0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．原因是
 
（用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
 
，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：
 
．

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