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【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產物的數據）． 下列說法正確的是（ ）

A.S8的燃燒熱△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為d kJmol﹣1 ， O=O的鍵能為e kJmol﹣1 ， 則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化劑，當SO2（g）轉化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ

【答案】C
【解析】解：A．依據圖象分析1molO2和 molS8反應生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol，則S8（s）的燃燒熱△H=﹣8akJmol﹣1 ， 故A錯誤；B．1 mol SO2和0.5molO2反應生成1molSO3（g）時可釋放出 b kJ 的熱量，而不是過量的氧氣，故B錯誤；
C、已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為d kJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為e kJ/mol，則設S8分子中硫硫鍵鍵能為xKJ/mol，由S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol及反應熱=反應物的鍵能總和﹣生成物的鍵能總和可知，8x+8e﹣16d=﹣8a，解得x=2d﹣a﹣e，所以S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1 ， 故C正確；
D、反應釋放熱量的多少與外界條件無關，只與始態(tài)和終態(tài)有關，所以使用V2O5作催化劑，當SO2（g）轉化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量于于b kJ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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【題目】奧運場館 “水立方” 頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于

A. 光導纖維B. 有機合成材料C. 金屬材料D. 玻璃

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A. Q1＞Q2B. Q1＝Q2C. Q1＜Q2D. 無法確定

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A. 原合金質量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL

C. 產生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g

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A.18O、31P、119Sn
B.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83Bi
D.只有一個電子層的原子

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B. 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C. 廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

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【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。

②經火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實驗現象是_________________，原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化，但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【解析】（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙子滅火；②含K元素的物質焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加熱Al片的實驗現象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【題型】填空題
【結束】
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（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL；

（4）試計算V2的值： V2=_______________mL。

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A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-

C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-

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