8．下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用氯氣和消石灰制漂白粉B．鋁熱法冶煉金屬鐵
C．用油脂制肥皂D．電解水制H2

分析 含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；不存在元素的化合價變化的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．用氯氣和消石灰制漂白粉中，Cl元素的化合價既升高又降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．鋁熱法冶煉金屬鐵，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．用油脂制肥皂的反應(yīng)中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．電解水制氫氣，O元素的化合價升高，H元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，
（1）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是4OH??4e-=2H2O+O2↑
（2）若兩池中均盛有NaCl溶液
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
②往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e（填“鐵”或“碳”）棒附近呈現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
①向鹽酸中加入等濃度等體積的氫氧化鈉溶液后，導(dǎo)電能力基本不變．
②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
③鍍錫鐵鍍層破損后，鐵不容易被腐蝕
④用電解原理精煉銅時，粗銅做陽極，電解前后電解質(zhì)溶液的濃度不發(fā)生改變．
⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同條件下，二者對H2O2分解速率的改變相同
⑥用10mL 1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)制H2，若加入適量的NaNO3溶液，既能減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣的生成量．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于NaHCO3 的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下溶解度比碳酸鈉要大
B．熱穩(wěn)定性比碳酸鈉要差
C．只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)
D．和酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸鈉多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）D的溶液與NaOH 溶液混合后的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（2）反應(yīng)B轉(zhuǎn)化成D的離子方程式是Fe+2Fe3+=2Fe2+．
（3）把B溶液滴入沸水中可以得到紅褐色的液體，用一束光通過該液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)實驗基本操作的敘述，正確的是（　　）
A．給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不應(yīng)超過試管容積的$\frac{1}{3}$
B．過濾、蒸發(fā)操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
C．測定某溶液的pH將干燥試紙浸入到待測溶液，過一會兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶必須干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol﹒L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液與氨水等體積混合后的溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大（強）”、“減�。ㄈ酰被颉跋嗤ú蛔儯盷
（1）各元素的原子半徑依次減小，其原因是電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減�。�
（2）各元素原子的電子層數(shù)相同．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一種燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對該燃料說法正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負極移向正極
B．放電時每轉(zhuǎn)移4 mol電子，正極有1mol O2被氧化
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-
D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O

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