Question

1945年美國學者E·G·羅喬（Rochow)在做普通電化學實驗中發(fā)現(xiàn)：硅銅合金與有機氯化物反應，生成一類新化合物二氯二甲基硅烷（CH₃）₂SiCl₂和三氯甲基硅烷CH₃SiCl₃，他將其命名為硅烷。

分析這種混合物的方法如下：把已知質(zhì)量的該混合物密封在安瓿瓶中并放入盛有過量NaOH溶液的厚壁錐形瓶，振動錐形瓶使安瓿振碎，發(fā)生下述反應：

(CH₃)₂SiCl₂+2NaOH(CH₃)₂Si(OH)₂+2NaCl

CH₃SiCl₃+3NaOHCH₃Si(OH)₃+3NaCl

過量的堿用酸滴定。

實驗測得空安瓿質(zhì)量為4.621 g，安瓿和供分析用混合物總質(zhì)量為5.451 5 g；加入濃度為0.926 0 mol·L^-1的NaOH溶液25.00 mL；滴定過量NaOH溶液用去濃度為0.500 0 mol·L^-1的鹽酸溶液15.44 mL。求混合物中兩種硅烷的物質(zhì)的量。

Answer 1

設(CH₃)₂SiCl₂和CH₃SiCl₃的物質(zhì)的量分別為x、y，

0.926 0 mol·L^-1×0.025 L-0.500 0 mol·L^-1×0.015 44 L=0.015 43 mol

5.451 5 g-4.621 g=0.830 5 g

 

解得：x=2.099×10^-3 mol

y=3.744×10^-3 mol

x在2.090×10^-3 mol—2.100×10^-3 mol之間均對；y在3.740×10^-3 mol—3.750×10^-3 mol之間均對。