11．下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是（　　）
A．乙酸B．乙烯C．乙醇D．聚乙烯

分析 相對(duì)分子質(zhì)量為10000以上的為高分子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，不是高分子，故A不選；
B．乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為28，不是高分子，故B不選；
C．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，不是高分子，故C不選；
D．聚乙烯中n較大，其相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，為高分子，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握聚乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子化合物的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　�。�
ABCD
實(shí)驗(yàn)分離汽油和水通過(guò)蒸餾乙醇的水溶 液獲得無(wú)水乙醇分離 CCl4 中的 I2除去 CO2 氣體中的 HCl 氣體
裝 置
或 儀 器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物G是一種新型的酯類香料，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去），請(qǐng)回答問(wèn)題：

已知：①RCH-=CH2+CH2=$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）D中含氧官能團(tuán)名稱醇羥基和羧基．
（3）生成E的化學(xué)方程式．
（4）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體：
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫(xiě)出由丙烯制取α-羥基丙酸（  ） 的合成線路：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法正確的是（　　）
A．Fe3+（Al3+），加過(guò)量的氨水，過(guò)濾
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量K2SO4溶液，過(guò)濾
C．CO2（SO2），飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣
D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）向反應(yīng)后的溶液中加水至500mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離煤油和汽油
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗(yàn)其中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ②
已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：（Q1、Q2、Q3均為正值）
C（s）+2H2（g）?CH4 （g）△H=-Q1Ⅰ
C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2Ⅱ
C（s）+H2（g）═$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H=-Q3Ⅲ
Q值大小比較正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．稱取5.0g膽礬晶體完全溶于水配成100mL溶液，并將所得溶液用惰性電極進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重0.25g．問(wèn)此時(shí)：
（1）陽(yáng)極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）求電解后的電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（溶液體積改變忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．a→b的過(guò)程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
B．c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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