8．離子化合物是離子通過離子鍵結(jié)合成的化合物．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．H2OB．HClC．NH4ClD．CO2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；
D．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能關(guān)鍵是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．二氧化硅有晶體和無定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B．1 mol Si形成2 mol Si-O鍵
C．上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實際占有18個硅原子
D．方英石晶體中，Si-O鍵之間的夾角為90°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：
元素MnFe
電離能（kJ•mol-1）I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．其原因是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少．
（2）氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．則氯化鐵的晶體類型為分子晶體．
（3）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．
（4）下列分子或離子中，能提供孤電對與Cu2+形成配位鍵的是D．（填字母，下同）
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A．僅①②B．僅①②③C．僅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液．下列敘述正確的是B．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后生成深藍色的[Cu（NH3）4]2+
C．若硫酸銅溶液中混有少量硫酸，則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸
D．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如圖1，實驗裝置圖如圖2：

圖1

圖2
主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品．
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為90.3%．
（6）實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是（　�。�
A．醋酸、純堿、氯化鈉B．硝酸、生石灰、硫酸鋇
C．鹽酸、熟石灰、石英D．硫酸、燒堿、碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28gFe與0.5 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，19 g D3O+含有10 NA個電子
C．室溫時，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2NA
D．25℃時，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料．取F的化合物做焰色反應(yīng)實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Y、Z、E、F、G的第一電離能最大的是N（用元素符號表示）．
（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．1molM含π鍵數(shù)目為2×6.02×1023或2NA．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2-的立體構(gòu)型為V形或角形，YE32-的中心原子雜化類型為sp2．
（4）Z與X形成的簡單化合物極易溶解在E與X形成的簡單化合物的原因是H2O、NH3之間易形成氫鍵．
（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{256×1{0}^{30}}{{a}^{3}b}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q
B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

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