Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl₂溶液，含有氯離子數為N_A

B．25℃、1.01×10⁵Pa時，22gCO₂中含有1.5N_A個原子

C．46gNO₂與N₂O₄混合氣體中含有原子數為3N_A

D．將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H⁺的物質的量濃度為4mol/L

Answer 1

分析：A、未明確溶液體積；
B、根據質量、摩爾質量、分子數、一個分子含有的原子數、阿伏伽德羅常數之間的關系式計算判斷；
C、采用歸一法進行計算；
D、根據物質的量濃度公式判斷．

解答：解：A、0.5mol/LMgCl₂溶液，未明確溶液體積，無法確定氯離子數，故A錯誤；
B、只要物質確定，其摩爾質量為定值，與條件無關，22gCO₂中含有原子數為N=

22g

44g/mol

×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故B正確；
C、混合氣體存在一個可逆反應的平衡狀態(tài)2NO₂?N₂O₄．但是，NO₂與N₂O₄的氮質量分數相同ω（N）=

14

46

，N原子和O原子個數之比都是1：2，反應前后的原子個數沒有改變，因此，可以把46gNO₂與N₂O₄混合氣體看作純粹的NO₂或者純粹的N₂O₄，以看成是46gNO₂計算，則原子數為N=

46g

46g/mol

×3×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D、將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，溶劑水的體積是500mL，溶液的體積不是500mL，故D錯誤；
故選BC．

點評：注意：
1、C=

n

V

，V指溶液體積非溶劑體積；
2、NO₂與N₂O₄的氮質量分數相同，所以可采用歸一法求解．