Question

（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O₂�、贖₂�、跱H₄NO₃�、躃₂O₂�、軧a（OH）₂⑥CH₄　⑦CO₂�、郚aF�、酦H₃ ⑩I₂
只含有極性鍵的是

 

，既有離子鍵又有非極性鍵的是

 

；既有離子鍵又有極性鍵的是

 

．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：

 

；若XY₂為共價化合物時，其電子式為：

 

．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是

 

（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是

 

．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是

 

，容易形成共價鍵的是

 

．
A．c和f  B．b和g     C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,化學鍵,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：

分析：（1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF₂；若XY₂為共價化合物時，則X為第IVA族元素、Y為第VIA族元素，其電子數(shù)為38，則為CS₂；
（3）氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應(yīng)為共價化合物；共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
②在ABn型化合物中，如果A的族序數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：①O₂、②H₂、⑩I₂中只含有非極性共價鍵；
⑥CH₄、⑦CO₂、⑨NH₃中只含有極性共價鍵；
⑧NaF中只含有離子鍵；
④K₂O₂中鉀離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、O之間以非極性共價鍵結(jié)合，既有離子鍵又有非極性鍵；
③NH₄NO₃中氯離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間、硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在極性共價鍵，既有離子鍵又有極性鍵；
⑤Ba（OH）₂中鋇離子和氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，既有離子鍵又有極性鍵；
只含有極性鍵的是⑥⑦⑨，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，
故答案為：⑥⑦⑨；④；③⑤；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF₂，其電子式，若XY₂為共價化合物時，則X為第IVA族元素、Y為第VIA族元素，其電子數(shù)為38，則為CS₂，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S；
故答案為：；S=C=S；
（3）氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華，熔點較低，應(yīng)為共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電，說明為共價化合物；
故答案為：共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導電；
（4）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以容易形成離子鍵的是鈉和氯，容易形成共價鍵的是C和Cl元素，故選C，故答案為：B；C；
②在ABn型化合物中，如果A的族序數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如CCl₄，故答案為：CCl₄．

點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，涉及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、共價化合物和離子化合物的判斷、電子式的書寫等知識點，側(cè)重考查基本概念，難點是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷，題目難度不大．