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將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2SO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NO2CaCl2
⑥O2NH3AlCl3
A、①②⑤B、①③④⑤⑥
C、①②③④⑥D、全部
考點：二氧化硫的化學性質,氨的化學性質,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：①甲、乙均為酸性氧化物，通入過量丙溶液中，生成碳酸鈣、亞硫酸鈣；
②乙為酸性氧化物，通入過量丙溶液中，生成碳酸鈣；
③乙與丙發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；
④甲、乙在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與丙反應生成硫酸鋇沉淀；
⑤甲、乙、丙之間不能發(fā)生反應；
⑥乙與丙發(fā)生反應生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：①甲、乙均為酸性氧化物，通入過量丙溶液中，生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則一定產生沉淀，故選；
②乙為酸性氧化物，通入過量丙溶液中，生成碳酸鈣，生成沉淀，故選；
③乙與丙發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，故選；
④甲、乙在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與丙反應生成硫酸鋇沉淀，故選；
⑤甲、乙、丙之間不能發(fā)生反應，則一定不生成沉淀，故不選；
⑥乙與丙發(fā)生反應生成氫氧化鋁和氯化銨，甲不參加反應，一定生成沉淀，故選；
故選C．
點評：本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意氧化還原反應及復分解反應的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質．
（1）現配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要
 
，配制過程中除需用FeCl3固體、蒸餾水外，還需要的試劑有
 
．將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為
 
，此液體具有的性質是
 
（填字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生
c．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應．
①向充分反應后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質是
 
（填化學式）．
②已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
則鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的晶體屬于分子晶體的是（　�。�
A、Si
B、CO2
C、NaCl
D、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含1mol Fe（NO3）3、1mol Cu（NO3）2、4mol HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、橫軸0～1：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B、當n（Fe）=2.5mol時，溶液中Fe2+的物質的量為4.5mol
C、橫軸1～3：2Fe+2Fe3++Cu2+═4Fe2++Cu
D、橫軸0～2：反應過程中共轉移電子的物質的量為5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據電鍍原理，鋼芯鍍鎳時，鋼芯應該做（　�。�
A、正極B、負極C、陽極D、陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚的官能團是（　�。�
A、-OH
B、OH-
C、C6H5-
D、C6H5-O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、室溫下，Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）反應可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸
C、加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質量不變，所得固體為氧化鋁
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、形成離子鍵的陰陽離子間不只存在靜電吸引力
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右減弱，還原性增強
C、元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1 mol?L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B、常溫下，0.1 mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中 
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
 的值增大到原來的10倍
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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