海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是(　　)

A．過濾法                              B．蒸餾法

C．萃取法                              D．結晶法


解析　利用水與其中溶解的鹽分的沸點不同，使水與可溶物分離，應采用蒸餾法，過濾只能除去海水中的不溶物，結晶法得到的是固體物質，萃取法不適宜大量處理海水。

答案　B


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                       (　　)

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)；  ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；  ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表給出幾種氯化物的熔、沸點：

NaCl

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔點(℃)

801

712

782

－68

沸點(℃)

1 465

1 412

1 600

57.6

則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有(　　)

①CaCl2屬于離子晶體�、赟iCl4是分子晶體�、�1 500 ℃時，NaCl可氣化　④MgCl2水溶液不能導電

A．僅①                                B．僅②

C．①②④                              D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是(　　)

A．向蛋白質溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分離、提純蛋白質

B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐

C．酶是一類具有催化作用的蛋白質

D．重金屬鹽會使蛋白質變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　)

A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁

C．分液操作時，分液漏斗頸與燒杯內壁

D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：


200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO的物質的量濃度為(　　)

A．0.3 mol/L                           B．0.4 mol/L

C．0.45 mol/L                          D．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g·cm－3，求：

(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量為________。

(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol·L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）下圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式

_________________________________________________________________________。

（2）脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質名稱) ________，它對環(huán)境的負面影響是_________________________________________________________。

（3）檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是

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科目：高中化學 來源： 題型：


S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種:

已知在S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式:，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應 (一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低)。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下:

實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去):

回答下列問題:

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________ 

（2）實驗中鹽酸通常采用36． 5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是____________________________

（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中__________實驗。

    A．石油分餾    B．制備乙烯     C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯

（4）B裝置中盛放的是___________，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是______,D中采用熱水浴加熱的原因是__________________

（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行__________，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是_____________________________________ 

（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為__________。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現(xiàn)象的原因是_______________(用離子方程式表示)。

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