化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A．加快化石燃料的開采和使用

B．NaHCO3可用于治療胃酸過多

C．明礬可用于水的殺菌消毒

D．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B

【解析】

試題分析：A.化石燃燒燃燒會對空氣產生污染，且化石燃料的儲量有限，所以不能加快化石燃料的開采和使用，要節(jié)約能源、反對浪費，錯誤；B.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使溶液呈堿性，能和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可以治療胃酸過多，正確；C.明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物而凈水，因為沒有強氧化性而不能殺菌消毒，錯誤；D.把海水爆嗮可以得到氯化鈉，錯誤；選B。

考點：考查Na的重要化合物，海水資源及其綜合利用，鎂鋁的重要化合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部。

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是

A．氬原子 B．鉀離子 C．氯離子 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO

B．加入NaOH固體，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則一定有Fe2＋而沒有Fe3＋

D．滴加硝酸銀，生成白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則含有Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗過程中，不會產生氣體的

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某學生用0.1000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)______________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。

（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視 ___________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積(mL)

0.100 0 mol·L－1NaOH的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積(mL)

第一次

20.00

0.00

26.11

26.11

第二次

20.00

1.56

30.30

28.74

第三次

20.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度為

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高 （填序號）。

A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．混合溶液的pH=7

B．混合溶液中，c（H+）= mol/L

C．a=b

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于反應3O2（g）2O3（g），反應過程中能量的變化如圖所示.下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是

A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學式），沉淀B的成分是 （填化學式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

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