Question

12．現(xiàn)有14.4gCO和CO₂的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L．回答下列問題：
（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為0.2mol；CO₂物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)0.4N_A；（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中．
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量28g/mol；
②標況下氣球中收集到的氣體的體積為4.48L；
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為2.8N_A；（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析 （1）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO₂的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)混合物質(zhì)量為14.4g，標況下氣體體積為8.96L，列方程計算；
（2）依據(jù)（1）一氧化碳、二氧化碳物質(zhì)的量結(jié)合二者分子都含有1個碳原子解答；
（3）①將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO₂會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；
②氣球中的氣體為CO，根據(jù)體積V=nVm來計算；
③一個CO含有14個電子，由（1）求出的CO的物質(zhì)的量計算電子的物質(zhì)的量和數(shù)目．

解答 解：（1）設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO₂的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；
根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為$\frac{8.96g}{22.4L/mol}$=0.4mol可得：x+y=0.4 ②
解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol；
故答案為：0.2； 0.2；
（2）依據(jù)（1）一氧化碳、二氧化碳物質(zhì)的量都是0.2mol，由于CO和CO₂中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO₂中共含0.4molC原子即0.4N_A個，
故答案為：0.4N_A；
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO₂會被NaOH溶液吸收，剩余CO，被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體．
①氣球中收集到的氣體為CO，而一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故收集到氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，
故答案為：28g/mol；
 ②氣球中的氣體為CO，其體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48L；
③一個CO含有14個電子，由（2）求出的CO的物質(zhì)的量為0.2mol，則電子的物質(zhì)的量為0.2mol×14=2.8mol，電子總數(shù)為2.8N_A個；
故答案為：2.8N_A．

點評 本題考查了有關(guān)混合物的計算、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度中等，為高頻考點，試題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法．