1mol 某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（　　）
A、NaB、MgC、FeD、Al
考點：化學方程式的有關(guān)計算,相對原子質(zhì)量及其計算
專題：
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，由于某元素單質(zhì)0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬反應表現(xiàn)+2價，結(jié)合選項判斷．
解答： 解：0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應后，質(zhì)量增加7.1g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，增加的7.1g為參加反應的氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為
7.1g
71g/mol
=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，反應中金屬表現(xiàn)化合價為
1mol×2
2
=+2，反應中Na表現(xiàn)+1價，Mg表現(xiàn)+2價，F(xiàn)e、Al均表現(xiàn)+3價，故選B．
點評：本題考查質(zhì)量守恒的有關(guān)計算，難度不大，判斷增加的7.1g為參加反應的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬與氯氣按1：1反應判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中正確的是（　�。�
A、工業(yè)上通過電解MgO制取鎂
B、工業(yè)上通過向濃縮的海水中通入氯氣獲得碘
C、工業(yè)上主要通過高溫冶煉黃銅礦獲得銅
D、工業(yè)上用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4．EB4蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的
3.586倍，
（1）指出A在周期表中的位置
 
；
（2）寫出D2A2的電子式
 
，寫出CB與EA2反應的化學方程式
 
；
（3）如表是不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)，其中a、b、d未知，通過表中的數(shù)據(jù)分析，估計出a、b、c、d的大小順序為
 

共價鍵C-CC=CC≡CC-OC=OH-FN=NN≡N
鍵長（nm）0.1540.1340.1200.1430.1220.0920.1200.110
鍵能（kJ/mol）ab 358c=805569d 
氟和氟鹽是化工原料，由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（4）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，則F2在電解池的
 
極產(chǎn)生．
（5）利用化學反應也能制取氟，請配平下列化學方程式：
 
K2MnF6+
 
SbF5→
 
KSbF6+
 
MnF3+
 
F2↑
（6）一定濃度的HF和Al（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖．用NaOH使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Rm+與Xn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則微粒半徑（　�。�
A、前者大于后者
B、前者小于后者
C、前者等于后者
D、大小比較不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，下列氣體中與14gN2具有相同分子數(shù)目的是（　　）
A、32g   O2
B、15g  NO
C、34g  NH3
D、80g  Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學用語的表示正確的是（　�。�
A、過氧化鈉的電子式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
D、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于陰離子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量．主要操作步驟如下（如圖1）

（1）儀器A為
 
（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為
 
．
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
 
C2O42-+
 
MnO4-+
 
=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
 
．
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面．
（4）若實驗測量結(jié)果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時
 
．
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）
 
．
資料卡片：
①有機質(zhì)可HNO3被氧化．
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應．
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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