13．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入鹽酸證明溶液中是否含SO42-
B加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高，包在熔化的鋁外面
CCl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色Cl2具有漂白性
D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加入BaCl2溶液可能生成硫酸鋇或AgCl；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．氯氣不具有漂白性；
D．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，加熱又分解．

解答 解：A．加入BaCl2溶液可能生成硫酸鋇或AgCl，則不能檢驗SO42-，故A錯誤；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，可觀察到熔化的鋁不滴落，故B正確；
C．氯氣不具有漂白性，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色，變紅與生成鹽酸有關(guān)，褪色與生成HClO有關(guān)，故C錯誤；
D．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，加熱又分解，可知二氧化硫的漂白具有暫時性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應(yīng)④的原子利用率達100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）下列說法正確的是BD．
A．反應(yīng)⑤合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B．反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 AlC13溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
B．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=10-12mol•L-1的無色溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1 g H2含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1 mol Zn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　　）
A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在
B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物
C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水
D．粗硅制備時，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）裝置D的作用是：防止E中的液體倒吸進入C中；
（2）E中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）按要求寫出下列離子方程式：
①除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合．溶液顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．
③向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+=6Fe3++16Cl-+5Br2．
（5）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．則甲廠的廢水明顯呈堿性；乙廠廢水有明顯的黃色，其中所含三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎂是一種活潑的金屬，可以在CO2中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據(jù)你已有的知識，回答下列問題：
（1）請用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來進行的．請寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，在電解過程中還原劑是MgCl2，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若用電解制得的鎂來制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個過程能在空氣中進行嗎？不能原因是什么？鎂在空氣中被氧化，現(xiàn)有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮氣、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣．

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