2．配制200mL 0.100mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作使所配的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時仰視讀數(shù)
B．用量筒量取的濃鹽酸時，量筒里有少許蒸餾水
C．定容時，仰視標線
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補加幾滴蒸餾水至標線

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，不當操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，使所配的溶液濃度偏大，以此來解答．

解答 解：A．用量筒量取所需的濃鹽酸時仰視讀數(shù)，取鹽酸偏大，n偏大，則使所配的溶液濃度偏大，故A選；
B．用量筒量取的濃鹽酸時，量筒里有少許蒸餾水，n偏小，則使所配的溶液濃度偏小，故B不選；
C．定容時，仰視標線，V偏大，則使所配的溶液濃度偏小，故C不選；
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，為正�，F(xiàn)象，而再補加幾滴蒸餾水至標線，V偏大，則使所配的溶液濃度偏小，故D不選；
故選A．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握濃度與體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁饨Y(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．增大壓強一定會加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D．往明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶配制溶液時，應(yīng)先檢漏
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C．用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．醋酸溶液中只存在一個電離平衡體系
C．0.1mol•L-1的氨水能使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)水溶液
D．同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)時，放出H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．KNO3D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)．

（1）若配制約1mol•L-1的稀溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，用下列何種試劑可以配制abcd（填寫字母序號）．
a 氫氧化鈉固體　　b 濃硫酸（98%）　　c 濃鹽酸（37%）　　d 濃硝酸（63%）
（2）某同學(xué)欲用食鹽晶體配制1mol•L-1的氯化鈉溶液250mL，操作時，必須用到的儀器是②③④⑤（填序號）．
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是④（填序號）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制
（4）如圖所示是某學(xué)生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作．
該步操作對所得溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{m+A}$（A-N+m）molB．a/N（A-N）molC．a/A（A-N+m）molD．a/A（A-N-m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．酸雨的形成主要原因是（　�。�
A．森林亂砍亂伐B．工業(yè)上大量使用含硫燃料
C．大氣中二氧化碳含量增多D．汽車排放出大量尾氣

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同步練習(xí)冊答案