用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，如圖1所示。

燃燒器中反應① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應）

反應② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應）

再生器中反應：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

② ；

③ ；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是 。

（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有 （寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2 + Pd + 2HCl）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學期第三次質(zhì)檢考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

B．15gCH（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

D．0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S數(shù)目為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．NaNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應II中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時，反應的化學方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程 式 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；該反應 平衡常數(shù)表達式為K= 。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容積均為V L的I、II、III三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)υ(CO)%如圖所示，

此時I、II、III三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ；若三個容器內(nèi)的反應再經(jīng)過一段時間后都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是 。

（5）據(jù)報道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時，b極上生成乙烯的電極反應式為___________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－

D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中的銅棒上冒氣泡

B．若a、b極是石墨，裝置②中的a、b 冒氣泡

C．裝置①換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)鋅片上鍍銅

D．裝置②換上硫酸銅溶液，將實現(xiàn)“b極”鍍銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應)。某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應)；反應結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4

請回答下列問題：

（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。

（2）通入空氣的作用是 。

（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（4）滴定時，應選擇圖中的 (填字母序號)盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是 (保留到小數(shù)點后1位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設計不恰當?shù)氖?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．t℃時，某溶液的pH＝6，則該溶液一定為酸性

B．常溫下，將pH＝11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，將pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案