有兩條途徑可以使重晶石(BaSO4)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,如下圖所示:

試回答下列問題:
(l)反應I 中發(fā)生的主要反應為:BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ,若1 mol BaSO4 完全反應,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             ;

(2)Na2CO3 溶液的pH 大于10 ,用離子方程式說明其主要原因                   ,其溶液中離子濃度由大到小的順序是                                      ;
(3)已知反應IV 中發(fā)生的反應為:BaSO4 ( s ) + CO3 2-  BaCO3 ( s ) + SO42- ,寫出此反應平衡常數(shù)表達式K =         ;若KSP (BaSO4)為 ,KSP (BaCO3)為,則K 的值為                  ;
(4)若每次加入1L 2mol · L-1的Na2CO3溶液,至少需要   次可以將0.2mol BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 。

(l) 8mol
(2) CO32-+H2O HCO3-+OH-c( Na+)> c( CO32-)>c( OH-)> c( HCO3-)> c ( H+ )

(3)

(4) 6 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣:
①加熱NaNO2(一種致癌物質(zhì),有毒)與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2;
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2;
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉.
如圖所示,給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)按途徑①制取N2時,應選用上述裝置中的
F
F
(填裝置代碼)做發(fā)生裝置.
(2)若只需較純凈的N2,有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用,這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用,節(jié)省試劑(或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染)
銅和氧化銅可循環(huán)使用,節(jié)省試劑(或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染)

(3)按途徑③制取N2時,若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是:A→C→B→D.在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
生石灰
生石灰
.(寫試劑名稱)
①甲同學:為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生,必須在C裝置前后都連接E裝置,其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰(或無水氯化鈣)
堿石灰(或無水氯化鈣)
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
.(寫試劑名稱)
②乙同學:實驗過程中,發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅,質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O.通過查閱資料知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.依據(jù)信息,請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O:
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色,即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色,即證明含Cu2O

③丙同學:實驗時充分加熱,至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止.實驗完畢后,若實驗測得收集的N2體積為aL(已折算為標準狀況),硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg.則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含a、b的字母的代數(shù)式表示)
16a
22.4b
16a
22.4b
(此空記3分).
(4)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨,氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸.在以上各步反應中,按要求完成化學反應方程式:
①氮元素只發(fā)生還原反應
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣:
①加熱NaNO2(一種致癌物質(zhì),有毒)與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2;
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉.
如圖所示,給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置:

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請回答下列問題:
(1)按途徑①制取N2時,應選用上述裝置中的______(填裝置代碼)做發(fā)生裝置.
(2)若只需較純凈的N2,有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用,這樣做的好處是______.
(3)按途徑③制取N2時,若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是:A→C→B→D.在A裝置中所需要的試劑是______和______.(寫試劑名稱)
①甲同學:為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生,必須在C裝置前后都連接E裝置,其中填充的固體藥品按前后順序分別為______、______.(寫試劑名稱)
②乙同學:實驗過程中,發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅,質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O.通過查閱資料知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.依據(jù)信息,請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O:______
③丙同學:實驗時充分加熱,至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止.實驗完畢后,若實驗測得收集的N2體積為aL(已折算為標準狀況),硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg.則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含a、b的字母的代數(shù)式表示)______(此空記3分).
(4)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨,氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸.在以上各步反應中,按要求完成化學反應方程式:
①氮元素只發(fā)生還原反應______、
②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應:______.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室可以通過三條途徑按不同要求來制取氮:

①加熱條件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉;

②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2

③加熱NaNO2(一種致癌物質(zhì),有劇毒)與NH4Cl的混合濃溶液制取N2

如圖所示,給出了按上述途徑制N2的可供選擇的幾種實驗儀器,其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。

(1)按途徑①制取N2時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取,最好要用上述儀器中的          (填儀器代碼,下同)作為氨氣發(fā)生裝置,該反應的化學方程式為                           。要制取并收集純凈的N2(允許含少量的水范氣),還應使用到上述儀器中的             (按氣流從左到右的順序列出)。

(2)按途徑②制取N2,原料氣空氣是通過向             (填上述儀器代碼)中加入

                   而送入反應器的,反應器內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是                   。

(3)上述三種制取N2的途徑,①和②兩條途徑常常被協(xié)同使用而越來越受到人們的關(guān)注,這種方法與途徑③相比其優(yōu)越性在于                               。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖南省邵陽市邵陽縣石齊學校高二(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣:
①加熱NaNO2(一種致癌物質(zhì),有毒)與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2;
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2;
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉.
如圖所示,給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)按途徑①制取N2時,應選用上述裝置中的______(填裝置代碼)做發(fā)生裝置.
(2)若只需較純凈的N2,有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用,這樣做的好處是______.
(3)按途徑③制取N2時,若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是:A→C→B→D.在A裝置中所需要的試劑是______和______.(寫試劑名稱)
①甲同學:為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生,必須在C裝置前后都連接E裝置,其中填充的固體藥品按前后順序分別為______、______.(寫試劑名稱)
②乙同學:實驗過程中,發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅,質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O.通過查閱資料知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.依據(jù)信息,請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O:______
③丙同學:實驗時充分加熱,至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止.實驗完畢后,若實驗測得收集的N2體積為aL(已折算為標準狀況),硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg.則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(用含a、b的字母的代數(shù)式表示)______(此空記3分).
(4)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨,氨經(jīng)一系列反應可制得硝酸.在以上各步反應中,按要求完成化學反應方程式:
①氮元素只發(fā)生還原反應______

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