有兩條途徑可以使重晶石(BaSO4)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,如下圖所示:
試回答下列問題:
(l)反應I 中發(fā)生的主要反應為:BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ,若1 mol BaSO4 完全反應,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 ;
(2)Na2CO3 溶液的pH 大于10 ,用離子方程式說明其主要原因 ,其溶液中離子濃度由大到小的順序是 ;
(3)已知反應IV 中發(fā)生的反應為:BaSO4 ( s ) + CO3 2- BaCO3 ( s ) + SO42- ,寫出此反應平衡常數(shù)表達式K = ;若KSP (BaSO4)為 ,KSP (BaCO3)為,則K 的值為 ;
(4)若每次加入1L 2mol · L-1的Na2CO3溶液,至少需要 次可以將0.2mol BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
16a |
22.4b |
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22.4b |
高溫高壓 |
催化劑 |
高溫高壓 |
催化劑 |
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室可以通過三條途徑按不同要求來制取氮:
①加熱條件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉;
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2;
③加熱NaNO2(一種致癌物質(zhì),有劇毒)與NH4Cl的混合濃溶液制取N2。
如圖所示,給出了按上述途徑制N2的可供選擇的幾種實驗儀器,其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。
(1)按途徑①制取N2時所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取,最好要用上述儀器中的 (填儀器代碼,下同)作為氨氣發(fā)生裝置,該反應的化學方程式為 。要制取并收集純凈的N2(允許含少量的水范氣),還應使用到上述儀器中的 (按氣流從左到右的順序列出)。
(2)按途徑②制取N2,原料氣空氣是通過向 (填上述儀器代碼)中加入
而送入反應器的,反應器內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 。
(3)上述三種制取N2的途徑,①和②兩條途徑常常被協(xié)同使用而越來越受到人們的關(guān)注,這種方法與途徑③相比其優(yōu)越性在于 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖南省邵陽市邵陽縣石齊學校高二(下)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題
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