Question

【題目】下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，A項錯誤；B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應，B項錯誤；C.石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨具有的能量低，C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，C項正確；D.該反應為可逆反應，不能進行到底，故向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出的熱量小于46.0kJ，D項錯誤；故選C。