15．下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是（　�。�
A．K 層B．L層C．M 層D．N層

分析 先判斷每層有幾種能級，再根據(jù)每種能級含有的軌道個數(shù)判斷．

解答 解：A．K層只有1s能級，且1s能級只有一個軌道，所以K層軌道數(shù)是1，故A錯誤；
B．L層有2s、2p能級，2s能級有1個軌道，2p能級有3個軌道，所以L層軌道數(shù)是4，故B正確；
C．M層有3s、3p、3d能級，3s能級有1個軌道、3p能級有3個軌道、3d能級有5個軌道，所以M層有9個軌道，故C錯誤；
D．N層有4s、4p、4d、4f能級，4s能級有1個軌道、4p能級有3個軌道、4d能級有5個軌道、4f能級有7個軌道，所以N層有16個軌道，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子軌道數(shù)的計算，明確每個能級含有的軌道數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知H-H鍵能為436KJ•mol-1，H-N鍵能為391KJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1；則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．945.6 kJ•mol-1?C．649.6 kJ•mol-1D．869.6 kJ•mol-1?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe+2H++NO3-═Fe3++NO↑+H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2使溶液呈中性：SO42-+Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O
C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示：苯環(huán)側(cè)鏈烴基為鏈狀，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．1mol漆酚與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電池系統(tǒng)的原理圖，電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為鈉離子選擇性膜（電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過），電池充、放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr．下列關(guān)于此電池的說法正確的是（　�。�
A．電極a接觸到的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液
B．放電過程中．鈉離子從電極b通過鈉離子選擇性膜移動到電極a
C．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Br--2e-=Br3-
D．充電過程中，當(dāng)有0.1molNa+通過鈉離子選擇性膜時．導(dǎo)線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等．
Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是除去雜質(zhì)減少硝酸鍶的溶解損失．
（2）步驟③中肼（N2H4）將過量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式3N2H4+4CrO3+12H+=3N2↑+4Cr3++12H2O ．
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為800g．
Ⅱ．Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）82.49%（精確到0.01）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑使橡膠硫化，改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式．
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為：②-③①⑤④（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰 ，其作用為吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2與H2O反應(yīng)時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某羧酸酯的分子式為C19H28O5，1mol該酯完全水解可得到羧酸的分子式為（　�。�
A．C15H22O5B．C15H20O5C．C15H18O5D．C15H24O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．冰島火山爆發(fā)再一次向人類敲響了警鐘，必須發(fā)展“低碳經(jīng)濟”．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備思青睞．下列不是氫優(yōu)點的是（　�。�
A．原料來源廣B．易燃燒，放出熱量多
C．產(chǎn)物無污染D．制取H2簡單易行

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