7．某試樣中被分析的組分在試樣中的相對(duì)含量為0.08%，所運(yùn)用的分析分析方法為（　　）
A．常量組分分析B．微量組分分析C．痕量組分分析D．超痕量組分分析

分析 A．常量分析指的是被測(cè)試樣的量m＞0.1g或者V＞10ml的分析，組分含量為1-100%；
B．微量分析一般指試樣重量為0.1-10mg或體積為0.01-1ml或組分含量為0.01%～1%的化學(xué)分析；
C．痕量分析包括測(cè)定痕量元素在試樣中的總濃度，和用探針技術(shù)測(cè)定痕量元素在試樣中或試樣表面的分布狀況．一般分成3 個(gè)基本步驟：取樣、樣品預(yù)處理和測(cè)定，組分含量＜0.01%；
D．組分含量為約0.0001%，為超痕量組分分析．

解答 解：依據(jù)分析可知某試樣中被分析的組分在試樣中的相對(duì)含量為0.08%，相對(duì)含量介于0.01%～1%的化學(xué)分析稱為微量組分分析，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分析化學(xué)中的常量分析、微量分析、痕量分析和超微量分析的區(qū)分和判斷，注意知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2），請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下：


已知以下信息：
①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）C中官能團(tuán)名稱羰基，D的化學(xué)名稱乙苯．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：
$\stackrel{一定條件1}{→}$H$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$I$→_{一定條件}^{C}$J$\stackrel{還原}{→}$
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃，H→I的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鐵粉表面的油污用熱的純堿溶液去油污效果更好
B．常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．制備無(wú)水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
D．室溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)用堿液吸收尾氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用鹽酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蝕電路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液時(shí)，產(chǎn)生CO2氣體的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．氣體SiCl4和NaOH反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
由NaAlO2和乙酸乙酯反應(yīng)生成沉淀Al（OH）3的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
C．NA個(gè)H2分子與NA個(gè)D2O分子的質(zhì)量比為1：9
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)．
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液．
（1）該過(guò)程涉及主要反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）C中反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（4）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是a、c（填標(biāo)號(hào)）．
a．滴加鹽酸不宜過(guò)快
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得C中產(chǎn)生沉淀平均質(zhì)量為3，.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）有人認(rèn)為只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．

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