8．同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是（　�。�
A．與堿反應(yīng)生成鹽和水B．使紫色石蕊試液變藍(lán)色
C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

分析 酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，由于在水溶液中能電離出氫離子，據(jù)此分析其通性．

解答 解：A、酸在水溶液中能電離出氫離子和酸根離子，故能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；
B、酸能電離出氫離子，能是石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；
C、酸能電離出氫離子，故能和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D、氧化鈉為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸的通性，難度不大，應(yīng)注意的是酸能是石蕊變紅，不能使酚酞變色．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 （H2C2O4）氧化：
（ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
（ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
①方程式（ i）配平后H2C2O4的計(jì)量系數(shù)為5．
②0.020mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定終點(diǎn)的顏色變化是當(dāng)看到滴入一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若“能”，請給出計(jì)算結(jié)果；若“否”，試說明原因．“能”的計(jì)算結(jié)果或“否”的原因說明否；因?yàn)椴恢廊萘科康囊?guī)格．
④若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是AD．
A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面即可提高化學(xué)反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某待測液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；
Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能確定是否存在的離子是K+．
（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目  的分離方法原  理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而乙烷不能
D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為有白霧產(chǎn)生，試液變紅，生成淺黃色沉淀．
（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是液體倒吸，三口燒瓶中液體分層
（4）本實(shí)驗(yàn)若要證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為此方案是否合理，發(fā)生反應(yīng)時(shí)可能會有苯、溴等揮發(fā)出來，液溴溶于水后產(chǎn)生的Br-與AgNO3溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，所以不能證明反應(yīng)是取代反應(yīng)（填是或否），若不合理請說明改進(jìn)方法可在裝置A、C之間連接一個(gè)除雜的洗氣瓶，內(nèi)盛苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑
（5）欲將三口燒瓶中的溴苯分離提純，用如下的操作精制 ①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗�、菟矗_的操作順序是B
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時(shí)該反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是ABC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　　）
A．用高效催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．及時(shí)分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度可使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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