【題目】沙丁胺醇（）是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一種合成路線如下。

（1）沙丁胺醇的分子式為_____________，C中官能團的名稱為_____________。

（2）①的反應類型為____________，⑥的反應類型為____________。

（3）B的結構簡式為_____________。

（4）A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為__________________________。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有________種（不考慮立體異構），其中任意一種的結構簡式為_____________。

a.苯環(huán)上有兩個取代基； b.能與NaHC03反應生成CO2。

（6）寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）為原料制備高分子的合成路線：____________________________________________________（無機試劑任選）

【答案】 C13H21NO3 酯基、羰基（或酮基） 加成反應 取代反應 18種 、、、、、，再分別有鄰位和間位，任寫一種即可

【解析】①與甲醛加成生成A、，②A中醇中羥基與HCl發(fā)生取代反應生成B、，③B與乙酸鈉發(fā)生取代反應生成，④再發(fā)生取代反應生成C、，⑤C與溴發(fā)生取代反應生成、⑥發(fā)生取代反應生成D、 。

（1）沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3 ，C中官能團的名稱為酯基、羰基（或酮基）。（2）①的反應類型為加成反應，⑥的反應類型為取代反應。（3）B的結構簡式為。（4）A在酸性條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為。（5）符合下列條件的B的同分異構體有18種 種（不考慮立體異構），其中任意一種的結構簡式為 、、、、、，再分別有鄰位和間位，任寫一種即可。（6）寫出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）為原料制備高分子的合成路線：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對該反應有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)將35.2銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。

(2)參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結果不需化簡)

(II)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6．72 L，質量為10 g，求

(1)此混合物中CO和CO2物質的量之比_____。

(2)CO的質量分數(shù)_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機合成的重要中間體。實驗室制備2—溴丙酸的反應(PCl3易潮解)、裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關數(shù)據(jù)如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr

物質

相對分子質量

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水，易溶于有機

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有機溶劑

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有機溶劑

請回答：

（1）檢驗a裝置氣密性的方法：蓋緊滴液漏斗玻璃塞，_____________________，觀察到導管口有氣泡冒出，撤走熱源后，導管中進入一段水柱，則證明氣密性良好。

（2）按上圖所示添加藥品，先水浴加熱a，再向a中滴加足量液溴，充分反應后，停止加熱。

①a的容積最適合的是__________(填選項字母)

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。

③C裝置的作用為________________________________________。

（3）冷卻至室溫后，將a中液體減壓蒸餾、純化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用減壓蒸餾的原因為_______________________________________。

②本實驗的產(chǎn)率為_________。

（4）欲用上述裝置驗證a中發(fā)生取代反應，需更換B、C中的試劑。則C中應加入的試劑為____________；裝置B的作用為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月5日，中國國產(chǎn)大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量，飛機某些部件使用了鎂合金。

（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。

（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因為______________。

②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因為___________________________。

（3）鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結構示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。

（4）碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結構如圖1所示，圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________。

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1中計算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜，陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從A口出來的是NaOH溶液

C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)

①BF3�、贑H2=CH2　③�、蹸H≡CH ⑤NH3　⑥CH4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常見的八種元素，根據(jù)元素及其化合物性質，回答下列問題:

（1）S在周期表中的位置為______；CO2的電子式是_______。

（2）比較O、Na元素常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)____>____；__________比較S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____ 。_______________

（3）已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________ 。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的結構簡式為______；Q的化學式為_______ 。

（5）熔融狀態(tài)下，鈉和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為:2Na+FeCl2Fe+2NaCl.放電時，電池的正極反應式為___________；充電時，_______(寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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