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【題目】24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（ ）
A.+6
B.+3
C.+2
D.0

【答案】B
【解析】解：n（Na2SO3）=0.024L×0.05mol/L=0.0012mol，SO32﹣被氧化生成SO42﹣ ， 失去電子0.0012mol×2=0.0024mol，
n（K2Cr2O7）=0.02L×0.02moL/L=0.0004mol，應得到0.0024mol電子，設Cr還原后的化合價為x，
則0.0004mol×2×（6﹣x）=0.0024mol，
x=3，
故選：B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應�？偡磻杀硎緸�2Li＋O2Li2O2下列有關說法正確的是( )

A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極

B．放電時，Li＋從負極向正極移動

C．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負極流出

D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

①圖中所示反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H＝____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。

③對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物說法正確的是

A. C7H8與C6H6互為同系物

B. 由乙酸與乙醇制備乙酸乙酯的反位屬于加成反位

C. C3H6Br2有4種同分異構體

D. 油脂在人體內最終分解為甘油和高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于天然有機高分子化合物的是

A．淀粉 B．纖維素 C．聚乙烯 D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學科學的說法中正確的是( )

A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質中

B．化學研究的主要目的是認識分子

C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質

D．俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學生欲檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 （ ）

A．(I)中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B．可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液

C．(II)所盛 x 應為品紅溶液

D．(III)的作用是檢驗生成的SO2 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準

金屬單質

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質

②

⑧⑨

（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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