2．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學方程式中a：b=2：1
（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amol N，同時生成b molm
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．在混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變．

分析 （1）化學方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；
（2）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學方程式中a：b=2：1，
故答案為：2：1；
（2）A．平衡時反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；
B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．由于a≠b，隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；
D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；
E．由于a≠b，隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應(yīng)到達平衡，故E正確；
F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明可逆反應(yīng)到達最大限度平衡狀態(tài)，故F正確，
故答案為：CEF．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng) KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當?shù)玫綐藴薁顩r下的 67.2 L Cl2 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B．標準狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA
D．t℃時，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則該溫度下飽和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10-3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．向20ml某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A點表示的意義是AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量．
（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（4）當所得沉淀量為0.6g時，用去NaOH溶液的體積是11.5ml或16.2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2H2O+4NO↑
（2）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
足量NaHSO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
B．氯水與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．Si2O44-四面體可用圖（a）表示．圖（b）是一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其化學式為（　�。�
A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{n（m-x）}{m}$B．$\frac{n（m-x+2）}{m}$C．$\frac{m-x+2}{m-x}$D．$\frac{n（m-x-2）}{m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃  200   300    400
KK1K3  0.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃，當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

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