Question

15．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D在常溫下為氣態(tài)單質，且D呈黃綠色，E為用量最大的一種常見金屬單質，其余為化合物，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關物質的化學式：BHCl，F(xiàn)Fe₃O₄，HFeCl₃．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．
（3）若反應①是在常溫條件下進行，則A是H₂O₂．
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）G中加入單質D轉化為H的離子方程式為2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-
（6）新配制的G溶液應加入鐵粉以防止其轉化為H．檢驗H溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈血紅色．

Answer 1

分析 中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，則A為H₂O₂，B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，E為用量最大的一種常見金屬單質，應為Fe，則F為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：中學階段與MnO₂反應的制備的氣體有O₂和Cl₂，其中在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，則A為H₂O₂，B為HCl，C為O₂，D為Cl₂，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，E為用量最大的一種常見金屬單質，應為Fe，則F為Fe₃O₄，G為FeCl₂，H為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為FeCl₃，
故答案為：HCl；Fe₃O₄；FeCl₃；
（2）①為在不加熱條件下，用H₂O₂和MnO₂制備O₂，H₂O₂起到催化劑的作用，②為在加熱條件下用濃鹽酸和MnO₂制備Cl₂，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂起到氧化劑的作用，
故答案為：催化；氧化；
（3）反應①是在常溫條件下進行，判斷為二氧化錳催化劑分解過氧化氫，反應為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，則A為H₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（4）B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-，
故答案為：2Fe²+Cl₂=2Fe³+2Cl^-；
（6）新配制的FeCl₂溶液應加鐵粉防止其氧化生成FeCl₃，檢驗FeCl₃溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈血紅色，
故答案為：鐵粉；KSCN溶液；溶液呈血紅色．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握二氧化錳參加的反應及常見氣體的制備、鐵及其化合物轉化等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度中等．