Question

4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
• B． △H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
• C． 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
• D． 等質量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

Answer 1

分析 A．氫氣燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，不是氣態(tài)水；
B．焓變?yōu)檎�值時為吸熱反應，負值為放熱反應；
C．根據化學反應的焓變和熵變判據反應方向：△G=△H-T△S＜0的反應自發(fā)進行；
D．硫蒸氣具有能量較高，則發(fā)出熱量較多．

解答 解：A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2mol氫氣燃燒發(fā)出的熱量為571.6kJ，熱化學方程式中生成的水必須為液態(tài)，所以氫氣燃燒正確的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故A錯誤；
B．熱化學方程式中，△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故B錯誤；
C．△G=△H-T△S＜0，反應能夠自發(fā)進行，化學反應的焓變和熵變共同決定反應方向，故C錯誤；
D．等質量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，由于氣態(tài)具有能量大于固態(tài)，則硫蒸氣燃燒發(fā)出的熱量較多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式、反應熱與焓變等知識，題目難度中等，明確燃燒熱的概念、熱化學方程式書寫原則為解答關鍵，注意掌握反應熱與焓變的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．