10．下列有關實驗現(xiàn)象或結論的描述不正確的是（　　）
A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
B．向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁
C．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀

分析 A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到藍色沉淀；
B．飽和NaCl溶液存在溶解平衡；
C．向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，溶解平衡正向移動，但Ksp只與溫度有關；
D．Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，生成難溶電解質(zhì)．

解答 解：A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到藍色沉淀，為特征反應，則可利用此反應檢驗Fe2+，故A正確；
B．飽和NaCl溶液存在溶解平衡，則加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動，有NaCl析出，看到溶液振蕩，溶液變渾濁，故B正確；
C．向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，溶解平衡正向移動，但Ksp只與溫度有關，則Ksp不變，故C錯誤；
D．Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，生成難溶電解質(zhì)，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀，為沉淀法處理污水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握難溶電解質(zhì)溶解平衡、沉淀的生成、離子檢驗為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下關敘述正確的是（　　）
A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵為0.4NA
C．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測得NaC1O溶液的pH為10
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸變黃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵B．銅在硝酸銀溶液中可置換出銀
C．鐵不與H2O反應D．氫在空氣中會自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe2O3；溶液II的溶質(zhì)為NaHCO3．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO2；寫出反應①的主要離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）反應①〜④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　�。�
A．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
B．氮元素的非金屬性強于磷，氮氣活潑性也強于磷
C．農(nóng)村用明礬凈化水，是利用其中Al （OH） 3膠體的吸附性
D．NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期及中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等：M 是地殼中含雖最多的金屬元素．請用化學用語填空．．
 J   
    R
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期、第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其電子式為．
（3）寫出工業(yè)冶煉M的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
M和R形成的化合物在潮濕的空氣中迅速變質(zhì)，反應的化學方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
（4）L的簡單單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的淸除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O）．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，．僅改變下表中反應條件M，該平衡體系中隨M遞增N遞減的是AC（選填序號）．
選項ABCD
M溫度溫度H2的物質(zhì)的量甲的物質(zhì)的量
N甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物總物質(zhì)的量
③甲和O2組成的混合氣共amol導入密閉反應器中，在催化劑存在下發(fā)生化學反應．若混合氣體中O2為xmol．反應生成的HLO3為ymol．請?zhí)畋砗彤嫵鱿鄳暮瘮?shù)圖象．
甲轉化為HLO3的情況X取值范圍N（HLO3）y/mol
無HLO3的生成y=0
有部分HLO3的生成
全部生成HLO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗裝置，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3
C．用圖3制備并檢驗H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為強酸，HB為弱酸（填“強”或“弱”），若c=9，則MOH為強（填“強”或“弱”）堿；
（2）若c=9，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性
（3）若c=9，稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HA＞HB（用酸、堿化學式表示）
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變?yōu)?，設HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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