Question

下列說法中正確的是                                          （   ）

A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產生氫氣的速率基本相等

B．100 mL 1 mol·L^－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L^－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等

C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等

D．100 mL 0.1　mol·L^－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：A中反應起始時，溶液中的氫離子濃度是相同的，因此反應速率相同，A正確；B中鹽酸的濃度不同，雖然鹽酸的物質的量相同，生成的氫氣相同，但反應速率是不同的，后者的反應速率快，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，而鹽酸是強酸，完全電離，所以C中醋酸產生的氫氣多，C不正確；由于硫酸是二元強酸，而鹽酸是一元強酸，因此在濃度和體積相同的條件下，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍，D不正確，答案選AD。

考點：考查pH的有關計算、外界條件對反應速率的影響等

點評：本題是高考中的常見題型，難度較大，對學生的思維能力提出了更高的要求。該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹的邏輯思維能力，便于激發(fā)學生學習化學的興趣。