Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________．A離子的結構示意圖_______________.
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：______________________________.
H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________．C₂D₂的電子式為______________________.
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________

①H₂CO₄比HDO穩(wěn)定②HDO₄比H₂CO₄酸性強③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應，但能與濃H₂CO₄反應⑥鐵與D₂加熱生成FeD₃，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。

A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外

（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）

（5）C單質與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應，若有3mol的C參與反應，轉移4N_A的電子，請寫出離子反應方程__________________________氧化劑與還原劑的質量之比_____________________

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族  HClO₄  Mg²⁺          (每空1分)

（2）

 (2分)   Na⁺[  O  O  ]^2- Na⁺ (1分)    離子鍵、非極性鍵 （1分）   Cl  S  S  Cl     （1分）

（3） B (1分)

（4）S^2->Cl^->O^2->Mg²⁺>Al³⁺ (1分)

（5）3S+6OH^-  2S^2-+SO₃^2-+3H₂O  (2分)  2:1 （2分）