甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O．常溫常壓下，將1體積甲烷在3體積氧氣中完全燃燒，再將生成的氣體恢復到原來的溫度和壓強．求生成多少體積的二氧化碳？剩余什么氣體？它的體積是多少？？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)反應方程式計算生成的二氧化碳的體積，判斷剩余氣體的體積．
解答： 解：甲烷燃燒反應方程式為：
CH4+2O2=CO2+2H2O
1   2     1
由方程式可知，1體積甲烷和2體積氧氣完全反應生成1體積的二氧化碳，剩余氧氣3體積-2體積=1體積；
答：生成1體積的二氧化碳，剩余氧氣，剩余1體積氧氣．
點評：本題考查了反應方程式的計算，較簡單，根據(jù)方程式列比例即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、
q(am+bm)
c(m+n-p)
B、
c(m+n-p)
q(am+bn)
C、
1000q(am+bn)
c(m+n-p)
D、
c(m+n-p)
1000q(am+bn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①氯氣與鐵粉反應  
②碳酸鈉溶液與鹽酸  
③硫酸鋁溶液與氨水  
④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  
⑤碘化亞鐵溶液與氯水  
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．
A、②③⑥B、③⑥
C、①②④D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的氧化銅粉末加入到100mL 0.5mol/L的硫酸溶液中微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍色溶液中加入足量的鐵粉，充分反映后，收集到H2在標準狀態(tài)下的體積為0.224L，求：
（1）參加反應的鐵的質(zhì)量；
（2）原加入氧化銅的質(zhì)量為多少克？
（3）如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，b為電解液．當K閉合后，下列有關分析不正確的是（　�。�
A、當a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極
B、當a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應為：Fe-2e-=Fe2+
C、當a為直流電源，b為CuSO4溶液時：X、Y兩電極附近的 SO42-濃度相等
D、當a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時：電子從X極流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9.08g FeO、Cu（NO3）2混合物全部溶于150mL 1.0mol/L的稀硫酸中，放出無色氣體，無色氣遇到空氣后變成紅棕色，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應后產(chǎn)生224mL標準狀況下的H2．
（1）寫出混合物溶于稀硫酸的離子方程式；
（2）求混合物中FeO和Cu（NO3）2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A（g）+B（g）?xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%．試回答：
（1）甲平衡時A的體積分數(shù)為
 
；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x=
 
，乙中建立平衡時壓強的變化為
 
（填“遞增”或“遞減”）．
（3）若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x=
 
，平衡時甲的壓強
 
乙的壓強（填“大于”或“小于”），乙平衡時c（A）平=
 
．
（4）若x=4，則W%
 
40% （填“大于”“小于”或“等于”，下同）；平衡時乙中的c（A）
 
甲中的c（A）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），經(jīng)充分反應達到平衡后，生成的HI（g）的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發(fā)生反應HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），則下列判斷正確的是（　�。�
A、后一反應的平衡常數(shù)為1
B、后一反應的平衡常數(shù)為0.5
C、后一反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol?L-1
D、后一反應達到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.5 mol?L-1

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