Question

將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸中,經過一段時間后,下列敘述正確的是

1. A.
   負極有Cl₂逸出,正極有H₂逸出
2. B.
   負極附近Cl^-的濃度逐漸減小
3. C.
   正極附近Cl^-的濃度逐漸增大
4. D.
   溶液中Cl^-的濃度基本不變

Answer 1

D
試題分析：鐵片－銀片－稀鹽酸溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，銀作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。所以溶液中的氫離子向正極移動，正極有氫氣放出。氯離子向負極移動，導致負極附近氯離子的濃度逐漸增大，但溶液中的氯離子濃度是不變的，所以選項D正確，其余選項都是錯誤的，答案選D。
考點：考查原電池原理的應用和有關判斷
點評：該題是高考中的常見考點，試題緊扣教材，基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和檢驗。明確正負極上發(fā)生的電極反應、溶液中離子的移動方向即可解答本題，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。