（8分）反應A(s)＋2B(g) 2C(g)在密閉容器中達到平衡。

（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應是________熱反應；

（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡________移動；

（3）若增大壓強，則平衡________移動；

（4）若增加C的濃度，則B(g)的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（1）放 （2）不 （3）不 （4）減小

【解析】

試題分析：反應A(s)＋2B(g) 2C(g)在密閉容器中達到平衡，若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，即反應向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應；若增加A的物質(zhì)的量，因為A為純固體，量的多少不影響平衡，故平衡不移動；該反應前后氣體體積不變，故增大壓強平衡不移動；若增加C的濃度，則平衡向c(C)減小的方向移動，即逆反應方向，則B(g)的轉化率減小。

考點：外界條件對化學平衡的影響。

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（14分）聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉化關系。

請回答下列問題：

（1）由苯乙烯合成這種高聚物的化學方程式為 。

（2）反應①的反應類型是 ，C→D的反應類型是 。

（3）C可能的結構簡式有 。

（4）H有多種同分異構體。同時符合下列條件的同分異構體共有 種。

a.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

b.1 mol H最多能與3 mol NaOH反應；

c.苯環(huán)上只有兩個取代基。

（5）反應③的化學方程式是 。

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能增加反應物分子的活化分子的百分數(shù)，同時可以改變轉化率的是

A、升高溫度 B、使用催化劑 C、增大壓強 D、增加濃度

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aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ b mol,則該溶液里SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A．3b/a B．2b/3a C．2b/a D．3b/2a

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下列物質(zhì)在水溶液中能夠全部電離的是

A．H2O B．NH3·H2O C．CH3COONH4 D．CH3COOH

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汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K

B．當X表示溫度時，Y表示CO的轉化率

C．當X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉化率

D．當X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K

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在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是

①升高溫度；②加入正催化劑；③增大反應物濃度；④將固體塊狀反應物磨成粉末；⑤增大壓強。

A．① ② ③ ⑤ B．① ② ③ ④

C．① ③ ④ ⑤ D．① ② ④ ⑤

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以下物質(zhì)保存方法不正確的是

A．少量金屬鈉保存在煤油中

B．少量白磷保存在水中

C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

D．氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

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A．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

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D．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

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