下列說法不正確的是（　　）
A、金屬單質和鹽溶液的反應不一定是置換反應
B、質量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素
C、某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO4 2-
D、Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應，Al2O3屬于兩性氧化物
考點：硫酸根離子的檢驗,核素,化學基本反應類型,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
B．質量數(shù)相等的不同核素，其質子數(shù)一定不同，元素的種類取決于原子中的質子數(shù)；
C．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸；
D．既可以與酸反應生成鹽和水又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物．
解答： 解：A．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，該反應為化合反應，不屬于置換反應，故A正確；
B．質量數(shù)相等的不同核素，其質子數(shù)一定不同，元素的種類取決于原子中的質子數(shù)，質子數(shù)不同，則一定不是同一元素，故B正確；
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能排除亞硫酸根離子、氯離子、硫酸根離子的干擾，故C錯誤；
D．Al2O3既能與強酸反應，又能與強堿反應，且產物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D正確；
故選：C．
點評：本題為綜合題，考查了反應類型的判斷、硫酸根離子的檢驗、兩性氧化物的判斷，熟悉相關概念是解題關鍵，注意硫酸根離子檢驗應排除氯離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

O形成的原子團有很多．如；O22-、O2-、O22+，試分別寫出O22-、O2-、O22+的電子式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是（　�。�
選項 陳述Ⅰ陳述Ⅱ
 A Na2O2使酚酞溶液變紅 Na2O2能漂白織物、紙漿
 B SO2可使石蕊溶液先變紅后褪色 SO2的水溶液具有酸性和漂白性
 CNH3、HCl可用做噴泉實驗 NH3、HCl都極易溶于水
 DCa（OH）2能制成澄清石灰水 可配置2.0mol?L-1 Ca（OH）2溶液 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、熔點：C＞SiC＞Si
B、沸點：NH3＞AsH3＞PH3
C、熔點MgO＞H2O＞N2＞O2
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化物俗稱苛性鈉，是常用的堿，碳酸氫鈉能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，寫出化學方程式
 

實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）操作過程中有以下幾步：A洗滌 B冷卻 C 溶解  D定容  E 稱量  F 搖勻 G 轉移，正確的操作順序是
 
（每項限選一次），其中，下列圖示對應的操作規(guī)范的是
 


（2）稱量時，稱取氫氧化鈉固體的質量是
 

（3在配制過程中，下列情況出現(xiàn)，可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號）
A．稱量時，未發(fā)現(xiàn)砝碼已生銹
B．未洗滌溶解時用過的燒杯和玻璃杯
C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）經2s后達到平衡，測得C的濃度為0.6col．L-1，下列說法正確的是（　�。�
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol．L-1．s-1
②用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol．L-1．s-1
③物質A和物質B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2mol．L-1．s-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時C的體積分數(shù)不變．
A、①②③B、①③⑤
C、②①⑤D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3：2：1的是（　�。�
A、鄰二甲苯
B、2，2，3-三甲基丁烷
C、2-氯-1，3-丁二烯
D、2，2-二甲基-1，3-丙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
，它所對應的化學反應為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如表所示：

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度
 
 （填選項字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		500K600K700K800K
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
①該反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式
 
．若以1.12L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產1噸Al，陽極大約會損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學式）．

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