關(guān)于乙烷，乙烯，乙炔的敘述正確的是（　�。�
A、三種物質(zhì)是同系物關(guān)系
B、均可以燃燒
C、均可以發(fā)生加成反應(yīng)
D、均可以使酸性KMnO4褪色
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙烷為飽和烴，乙烯含有C=C鍵，乙炔含有C≡C鍵，結(jié)構(gòu)不同，乙烯、乙炔可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，以此解答．
解答： 解：A．三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷、乙烯、乙炔都可燃燒守恒二氧化碳和水，故B正確；
C．乙烷不含有不飽和鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

跟2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（　　）
A、16g氧氣
B、0.1mol甲烷分子
C、3.6g水
D、3.01×1022個(gè)磷酸分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=Q kJ?mol-1，制備H2．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示．若在一容積固定的密閉容器中，于850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
t/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c4
4c1c2c3c4
已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO2（g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中H2（g）的濃度不再發(fā)生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O（g），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）達(dá)平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率
 
，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填＞、=、＜）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，平衡將向
 
方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（增大、減小或不變）
（3）若在原來(lái)的容器中只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）mol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
b（填＞、=、＜），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)變大
C、若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
D、若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0；已知m+n＞p+q．若反應(yīng)由A與B組成的混合物開(kāi)始，并分別在下列情況下達(dá)到平衡：在100℃，1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃，1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃，1×107Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1，α2，α3之間的大小關(guān)系是（　　）
A、α1＞α2＞α3
B、α3＞α2＞α1
C、α3＞α1＞α2
D、α1＞α3＞α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　�。�
A、O2是還原產(chǎn)物
B、NaOH是氧化產(chǎn)物
C、Na2O2是氧化劑，水是還原劑
D、Na2O2中，-1價(jià)的氧既得電子，又失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A、壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
B、將容器的體積縮小一半
C、增加鐵的量
D、體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：
CO
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
B、用食醋除去水瓶中的水垢：
CO
2-
3
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、漂白粉溶液中加入稀鹽酸：H++ClO-=HClO
D、向澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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