Question

1．下列離子方程式或熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． 在不同溫度下，以相同濃度相同體積的Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：3S₂O₃^2-+2SO₄²+10H⁺═6SO₂↑+2S↓+5H₂O
• B． 酸性條件下，KI被O₂氧化的離子方程式：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O
• C． 已知25℃、101kPa時，1molH₂與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ，其熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol^-1
• D． 表示中和熱的熱化學(xué)方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水；
B．氧氣氧化碘離子生成碘和水；
C.1molH₂與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ；
D．焓變無單位．

解答 解：A．在不同溫度下，以相同濃度相同體積的Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，故A錯誤；
B．酸性條件下，KI被O₂氧化的離子方程式，離子方程式：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，故B正確；
C．已知25℃、101kPa時，1molH₂與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ，其熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式，離子方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaCl₂（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式、熱化學(xué)方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)、離子方程式、熱化學(xué)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意焓變單位．