將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.8 mol　　　　　　　B．0.4 mol

C．小于0.4 mol                      D．大于0.4 mol，小于0.8 mol


答案　C

解析　采用等效平衡方法加以解決，反應達到平衡后，此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若不考慮平衡移動，則此時PCl5的物質(zhì)的量為0.4 mol；移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后，相當于減小壓強，故平衡向逆反應方向移動，所以再次達平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.4 mol，C項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某合作小組同學將銅片加入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

(1)該反應的離子方程式為______________________________________。

(2)提出合理假設，該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是______(填字母)。

A．反應放熱導致溫度升高

B．壓強增大

C．生成物的催化作用

D．反應物接觸面積增大

(3)初步探究，測定反應過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如表所示：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________。

(4)進一步探究：查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應有催化作用。請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗編號

銅片質(zhì)量/g

0.1 mol·L－1的硝酸體積/mL

硝酸銅晶體/g

亞硝酸鈉晶體/g

實驗目的

①

5

20

實驗①和②探究____的影響；實驗①和③探究NO的影響

②

0.5

③

0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化�、诎l(fā)生顏色變化的一定是化學變化　③電解的過程一定發(fā)生化學變化�、苡门疵�、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學變化

A．①③  B．②③④  C．③④  D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

       (1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

       ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________________________________________________________

       (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3  b．CO2  c．NaOH  d．HNO3

       ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是______________________________________________

       _______________________________________________________________。

       (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_______________________________________________________________。

       (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

       若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為______________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量______。

 (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

 (3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響 ，實驗結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列說法正確的是____(填序號)。

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0]

容器

物質(zhì)

起始濃度/（mol·L-1）

平衡濃度/（mol·L-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

         

        

下列說法正確的是

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2) 

B. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？

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